Question

（1）常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．
①滴定醋酸溶液的曲線是

 

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

 

mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

 

．
（2）NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，選用

 

作指示劑，終點的現象為

 

；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①醋酸為弱電解質，0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于1，據此可以判斷圖2正確；根據圖1計算出a值；
②E點時氫氧化鈉與醋酸反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性；
（2）醋酸與氫氧化鈉溶液完全中和后生成醋酸鈉溶液，呈堿性，所以應選擇在堿性范圍內變色的指示劑（酚酞）；根據反應結束前溶液為無色，恰好反應時變?yōu)榉奂t色判斷滴定終點；錐形瓶不需要潤洗，否則會導致測定結果偏大．

解答： 解：（1）①醋酸為弱電解質，醋酸為弱酸，氯化氫為強電解質，0.1mol/L的鹽酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根據圖象中氫氧化鈉溶液體積為0時溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲線是圖2；根據圖1中氯化氫與氫氧化鈉等物質的量時，溶液為中性，則a點時鹽酸的體積為20.00mL，
故答案為：圖2；20.00；
②醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）醋酸與氫氧化鈉溶液完全中和后生成醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，所以應選擇在堿性范圍內變色的指示劑（酚酞），終點的現象是當滴加最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色；
若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，該操作合理，不會影響測定結果，故填無影響，
故答案為：酚酞；由無色變粉紅色，且半分鐘內不恢復原色；無影響．

點評：本題考查了酸堿中和滴定、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，注意掌握中和滴定操作方法，明確中和滴定中指示劑的選用方法、滴定終點的判斷方法．