0.2mol有機(jī)物和0.6mol O2在密閉容器燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O，經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸質(zhì)量增加10.8g，再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g，該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A、CH3CH2OH
B、CH3CHO
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3COOH
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：濃硫酸質(zhì)量增加10.8g為水的質(zhì)量，堿石灰質(zhì)量增加17.6g，為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目，該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，4.6g Na的物質(zhì)的量為0.2mol，故有機(jī)物中含有1個-OH或1個-COOH，結(jié)合選項判斷．
解答： 解：濃硫酸質(zhì)量增加10.8g為水的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=
10.8g
18g/mol
=0.6mol，堿石灰質(zhì)量增加17.6g，為二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=
17.6g
44g/mol
=0.4mol，故有機(jī)物分子中C原子數(shù)目=
0.4mol
0.2mol
=2、H原子數(shù)目=
0.6mol×2
0.2mol
=6，
0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，4.6g Na的物質(zhì)的量為0.2mol，故有機(jī)物中含有1個-OH或1個-COOH，
選項中只有CH3CH2OH符合，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物分子式確定，難度中等，利用原子守恒確定C、H原子數(shù)目及含有的官能團(tuán)，結(jié)合選項進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、FeS固體與稀硝酸混合：FeS+2H+=2Fe2++H2S
B、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
C、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、1.12L（標(biāo)況）Cl2通入1L 1mol/L的FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是（　　）
A、pH=5的NaHSO3溶液：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B、pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合：c（H+）＞c（OH-）
C、pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）水電離=1.0×10-12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三個燒杯內(nèi)分別盛放0.1mol的鈉、氧化鈉和氫氧化鈉，然后加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則三份溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是（　�。�
A、甲＜乙＜丙
B、丙＜甲＜乙
C、甲=丙＜乙
D、丙＜甲=乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組描述正確的是（　�。�
A、化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境．①燃燒時使用沸騰爐②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒③制硫酸時使用熱交換器．這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則
B、①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液．以上均能達(dá)到實驗?zāi)康?/span>
C、①用硫粉覆蓋地下撒有的汞②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿．以上操作均合理
D、①過氧化氫：火箭燃料②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑③鈉：制氫氧化鈉④硫酸：制蓄電池．以上物質(zhì)的用途均合理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答有關(guān)問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（2）相同條件下，分別取10mL的甲、乙兩溶液，各稀釋到原溶液體積的100倍在圖中分別畫出甲、乙兩溶液的pH隨溶液體積變化的曲線示意圖．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
 
V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：
 
．
（5）取等體積的甲、乙兩溶液相混合，CH3COOH的電離平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；此時溶液中c（CH3COO-）
 
c（Cl-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某地質(zhì)學(xué)家經(jīng)勘測發(fā)現(xiàn)一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe1-xS1+x，雜質(zhì)不含F(xiàn)e、S．分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．取5噸73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為94%，SO3的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質(zhì)量是
 
．（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5．O×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的KSP=4.0×10-8，碳酸鈣的KSP=2.5×10-9．不同溫度下的水的離子積常數(shù)見表：
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW /10-14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.57 38.0 55.0
（1）計算25℃時KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kh=
 
； 寫出水溶液中草酸的電離方程式
 
；常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為
 
．
（2）90℃時，將0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL與0.0024mol/L的鹽酸溶液20mL混合，則混合后溶液的pH=
 
；（可能用到的對數(shù)：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）
（3）粗制的硫酸銅晶體中通常含有雜質(zhì)Fe2+，用重結(jié)晶的方法難以徹底除去，請給出除去Fe2+的常用方法
 
．
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8．O×10-4mol/L的草酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀，
 
 （填“能”或“否”）．
（5）計算50℃時水的電離常數(shù)大約為K電離=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．
①滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
 
mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因用離子方程式表示
 
．
（2）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用
 
作指示劑，終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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