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原子半徑的遞變規(guī)律：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸
 
，呈現(xiàn)周期性變化．
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，以此解答．
解答： 解：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，質子數(shù)逐漸增大，對原子核外電子吸引能力增強，則原子半徑逐漸減小，呈周期性變化，
故答案為：減�。�
點評：本題考查元素周期律知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5．O×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的KSP=4.0×10-8，碳酸鈣的KSP=2.5×10-9．不同溫度下的水的離子積常數(shù)見表：
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW /10-14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.57 38.0 55.0
（1）計算25℃時KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kh=
 
； 寫出水溶液中草酸的電離方程式
 
；常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為
 
．
（2）90℃時，將0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL與0.0024mol/L的鹽酸溶液20mL混合，則混合后溶液的pH=
 
；（可能用到的對數(shù)：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）
（3）粗制的硫酸銅晶體中通常含有雜質Fe2+，用重結晶的方法難以徹底除去，請給出除去Fe2+的常用方法
 
．
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8．O×10-4mol/L的草酸鉀溶液10mL，能否產生沉淀，
 
 （填“能”或“否”）．
（5）計算50℃時水的電離常數(shù)大約為K電離=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．
①滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
 
mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
 
．
（2）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用
 
作指示劑，終點的現(xiàn)象為
 
；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求表示下列有機物：（寫出結構簡式）
①4，4，5-三甲基-2-己炔
 
                      
②對二甲苯
 

③2，2-二甲基-3-乙基壬烷
 

④3，4-二甲基-1-戊炔
 

⑤按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱：的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
、電子數(shù)為
 
．
（2）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
化學鍵 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
鍵能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是
 
．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（多選）有關肥皂的敘述正確的是（　�。�
A、利用油脂在酸性條件下水解而制得
B、肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉和甘油
C、使肥皂從油脂水解后的混合物中分離的過程是鹽析
D、肥皂制成后能溶于水形成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　　）
A、反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量
B、正反應為吸熱反應
C、該反應的逆反應是吸熱過程
D、從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質既不屬于同位素，也不屬于同素異形體的是（　�。�
A、16O和18O
B、金剛石、石墨和富勒烯（C60）
C、O2和O3
D、H2O和H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列“油”中屬于酯類的是（　　）
①豆油  ②醬油  ③牛油  ④甘油  ⑤汽油．
A、①③B、②④C、①⑤D、③④

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