【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

A. 無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B. 由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣

C. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣

【答案】B

【解析】A、因?yàn)槿芤簽闊o(wú)色溶液，而Fe3＋顯黃色或棕色，故A錯(cuò)誤；B、水電離產(chǎn)生c(OH－)=1×10－12mol·L－1<10－7mol·L－1，抑制了水的電離，此溶質(zhì)可能為酸或堿，NO3﹣、K＋、Na＋、SO42﹣在酸中和堿中能夠大量共存，故B正確；C、Fe3＋和SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、甲基橙變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，HCO3－與H＋不能大量共存，生成CO2和H2O，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A.萃取分液法 B. 升華法 C.分液法 D.蒸餾法 E.過(guò)濾法

（1）__________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）______________分離水和汽油的混合物。

（3）_________分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75 ℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6 ℃）的混合物。

（4）_________分離碘水中的碘

（5）_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（　　）
A.石墨制成金剛石
B.煤加氫變成人造石油
C.水變成汽油
D.海水淡化可以緩解淡水危機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)
D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是( )。

A. 2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA B. 16 g CH4所含原子數(shù)目為NA

C. 17 g NH3　所含原子數(shù)目為10 NA D. 18 g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子核外電子分別占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；b的基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1；c元素是周期表所列元素中電負(fù)性最大的元素；d位于周期表中第4縱行；e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）e屬于________區(qū)的元素。

（2）b與其同周期相鄰元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號(hào)表示）。

（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_________種

（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>_______（用化學(xué)式表示）。

若將b元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的酸根離子表示為B，則B的空間構(gòu)型為_____________； B的中心原子的軌道雜化類型為_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）。

A. pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+) >c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+)

B. 含等物質(zhì)的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) >c(CH3COOH）>c(CH3COO-）>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）>c(OH-)=c(H+)

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+) =3[c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是( )
A.鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)
B.饅頭越嚼越甜
C.油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖
D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒(乙醇)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL，回答下列問(wèn)題：

(1)本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為________g。

(2)應(yīng)選用_____mL容量瓶。

(3)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后，直接倒入經(jīng)檢査不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，然后將溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中。指出上述操作中的3個(gè)錯(cuò)誤。

①_________________；②_________________；③_________________。

(4)配制上述溶液，造成所配溶液濃度偏低的原因是_______________。

A.稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時(shí)間太長(zhǎng)，且暴露在空氣中

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.洗滌液移至容量瓶中時(shí)灑出一部分。

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