Question

【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL，回答下列問題：

(1)本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質量為________g。

(2)應選用_____mL容量瓶。

(3)某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后，直接倒入經檢査不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，然后將溶液轉入試劑瓶中。指出上述操作中的3個錯誤。

①_________________；②_________________；③_________________。

(4)配制上述溶液，造成所配溶液濃度偏低的原因是_______________。

A.稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長，且暴露在空氣中

B.向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C.定容時俯視刻度線

D.洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分。

Answer 1

【答案】 28.6g 100 直接倒入容量瓶未用玻璃棒引流 加適量蒸餾水前未搖勻 定容后未將容量瓶顛倒搖勻 D

【解析】試題分析：（1）配制80mL溶液需要用100mL容量瓶，所以需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質量為：1．00 mol·L-1×0．1L×286g/mol=28．6g。

（2）根據容量瓶的規(guī)格，配制80mL溶液需要用100mL容量瓶。

（3）①轉移溶液需要用玻璃棒引流，所以第一處錯誤為：將溶液直接倒入容量瓶中,而未用玻璃棒引流。

②為了使配制的溶液均勻，所以加入洗滌液后應將溶液震蕩搖勻，故錯誤二為：洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前,未將溶液振蕩搖勻。

③定容后應將溶液搖勻，所以錯誤三為：定容后未將容量瓶倒轉搖勻。

（4）A、稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長,且暴露在空氣中，晶體容易失水，導致稱量的Na2CO3偏多，配制的溶液偏高，錯誤；B、容量瓶事先用蒸餾水洗滌，不產生誤差，錯誤；C、定容時俯視刻度線，所配制的溶液體積偏小，則濃度偏高，錯誤；D、洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分，溶質變小，則配制的溶液濃度偏低，正確。