【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )。

A. 2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA B. 16 g CH4所含原子數(shù)目為NA

C. 17 g NH3　所含原子數(shù)目為10 NA D. 18 g水所含分子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】A. 2.4 g金屬鎂的物質(zhì)的量是2.4g÷24g/mol＝0.1mol，一個鎂原子的核外電子數(shù)是12，因此所含電子數(shù)目為1.2 NA，A錯誤；B. 16 g CH4的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol＝1mol，所含原子數(shù)目為5NA，B錯誤；C. 17 g NH3的物質(zhì)的量是17g÷17g/mol＝1mol，　所含原子數(shù)目為4 NA，C錯誤；D. 18 g水的物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝1mol，所含分子數(shù)目為NA，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過濾法

（1） ___________ 除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。

（2）___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）___________分離植物油和氯化鈉溶液。

（4）___________分離碘的四氯化碳溶液分離。

（5）___________除去氧化鈣中的碳酸鈣。

（二）現(xiàn)實驗室有兩瓶失去標簽的試劑瓶，試劑為CCl4和蒸餾水，且都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）：

①不用任何試劑________________________________________。

②只允許用一種試劑_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃穿孔的危險。

乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢而持久，可維持3~4小時；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是______(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是__________(填化學式)。

(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：_________。

(3)試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①22gT2O含有電子數(shù)為10NA

②0.44g C3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA

③1molNa2O2 與CO2完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④28g硅晶體中含有2NA個Si- Si鍵

⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

⑥200mL,lmol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-的總和是NA

A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是（ ）
A.該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應
B.該電池反應中MnO2起催化作用
C.該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnO2
D.該電池正極反應式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B. 由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣

C. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl 固體________g 。

（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______。（填序號）

A.錐形瓶 B.200mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.托盤天平

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_______（填序號）。

A.配制一定體積準確溶度的標準溶液 B.長期貯存溶液

C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取任意體積的液體

容量瓶上除有刻度線外還應標有________、__________、且容量瓶在使用前必須__________。

（4）若實驗室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，則需要質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應選用_______mL規(guī)格的量筒最好。

（5）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是_______（填序號）。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B. 定容時俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是( )

A. 原子半徑比較：X<Y<W<Z

B. XH4與H2W都能使溴水褪色

C. Y的氫化物中僅存在極性共價鍵

D. 短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含0.8 NA 個氧原子

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-數(shù)為 NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O 的分子數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為 0.5 NA

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