Question

下列各項(xiàng)敘述，正確的是（　　）

• A、
  可得H₂的燃燒熱為483.6kJ?mol^-1
• B、
  表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂（g）═N₂O₄（g），各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
• C、
  表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，將t₁℃時(shí)的A、B飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
• D、
  表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加入水量的變化，則常溫時(shí)同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：圖示題

分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，圖中是2mol氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)水；
B、圖中二氧化氮和四氧化二氮?dú)鈶B(tài)都是從0開(kāi)始，橫坐標(biāo)向右表示濃度增大 縱坐標(biāo)向上表示物質(zhì)消耗速率快，A點(diǎn)表示反應(yīng)速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，此時(shí)才能夠達(dá)到平衡狀態(tài)；
C、將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時(shí)兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會(huì)改變 二者t₁℃溶解度相同即濃度相同，所以t₂℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
D、圖中兩種酸PH相同，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，說(shuō)明HA酸的酸性強(qiáng)于HB的酸性，所以同濃度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液．

解答： 解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，圖中是2mol氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)水，故A錯(cuò)誤；
B、圖中二氧化氮和四氧化二氮?dú)鈶B(tài)都是從0開(kāi)始，橫坐標(biāo)向右表示濃度增大  縱坐標(biāo)向上表示物質(zhì)消耗速率快，A點(diǎn)表示反應(yīng)速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，此時(shí)才能夠達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
 C、將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時(shí)兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會(huì)改變  二者t₁℃溶解度相同即濃度相同，所以t₂℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)誤；
D、圖中兩種酸PH相同，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，說(shuō)明HA酸的酸性強(qiáng)于HB的酸性，所以同濃度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、化學(xué)平衡狀態(tài)、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，注意放熱反應(yīng)的焓變小于0，題目難度不大．