分子式是 C8H10 的芳香烴在FeBr3做催化劑的條件下和液溴發(fā)生反應(yīng)，生成的一溴代物有（　�。┓N．
A、5B、8C、9D、10
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，其不飽和度=
2×8+2-10
2
=4，故側(cè)鏈為烷基，若有1個(gè)側(cè)鏈，為-CH2-CH3；若有2個(gè)側(cè)鏈，為-CH3，有鄰、間、對(duì)三種，分子中苯環(huán)上有幾種等效氫原子，就有幾種一溴代物，據(jù)此解答．
解答： 解：分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，其不飽和度=
2×8+2-10
2
=4，故側(cè)鏈為烷基，
若有1個(gè)側(cè)鏈，為-CH2-CH3，有一種，苯環(huán)上3種氫原子，故一溴代物有3種；
若有2個(gè)側(cè)鏈，為-CH3，有鄰、間、對(duì)三種，分子中分別有3、4、2種氫原子，一溴代物分別有2、3、1種，
所以符合分子式C8H10的芳香烴的一氯代物同分異構(gòu)體共有3+6=9種；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的書寫、芳香烴的概念等，比較基礎(chǔ)，判斷側(cè)鏈?zhǔn)墙忸}的關(guān)鍵，注意不飽和度的利用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、次氯酸的電子式  
C、丙烷分子的比例模型示意圖：
D、甲烷的結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)⑤
 
，反應(yīng)⑧
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)編號(hào)）設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是
 
物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離．請(qǐng)回答下列問題：
（1）純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1mol?L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=
 
．
（2）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為
 
，由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是
 
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是
 
．
  （4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="rmm5l5x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）．
②25℃時(shí)，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物E用作塑料或涂料的溶劑，可用以下方法合成（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）．
已知：①芳香族化合物B中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子，且兩種氫原子的數(shù)目比為1：1②E中只有一種官能團(tuán)．

請(qǐng)回答：
（1）由CH2=CH2直接生成CH3CHO的反應(yīng)類型為
 
．
（2）A的名稱為
 
，由A生成B的反應(yīng)條件是
 
．
（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）由C和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①與E的官能團(tuán)相同；②分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物K是制備液晶材料的重要中間體，其合成途徑如下：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有2種峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）寫出K中存在的官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）反應(yīng)Ⅳ在（1）條件下的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)Ⅰ→Ⅴ中屬于氧化反應(yīng)的有
 
．
（5）根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的信息完成以下反應(yīng)方程式：
 
+H3C-CH═CH2
(1)B2H4
(2)H2O/OH-
 

（6）反應(yīng)Ⅲ需試劑與條件是：
 
．
（7）已知X為E的同分異構(gòu)體，X與硬酯酸甘油脂具有相同的官能團(tuán)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出所有滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述，正確的是（　　）
A、
可得H2的燃燒熱為483.6kJ?mol-1
B、
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g），各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C、
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，將t1℃時(shí)的A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D、
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加入水量的變化，則常溫時(shí)同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1 ）沉淀B可作為化工產(chǎn)品出售，其用途為
 
，溶液C中陰離子有
 
．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室模擬該生產(chǎn)，則操作Ⅳ將原料置于
 
中進(jìn)行，確保該過程轉(zhuǎn)化完全的方法是對(duì)產(chǎn)品（含容器）進(jìn)行稱量后
 
．
（3 ）寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，生產(chǎn)過程中，NaOH、CO2、H2O和
 
都可循環(huán)使用．
（4 ）有時(shí)操作Ⅱ得到的溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．取樣品溶液50.00mL加水稀釋到1L，從中取出20mL．測(cè)量溶液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌的洗滌液依次為：
 
，對(duì)溶液體積讀數(shù)的方法是讀出
 
對(duì)應(yīng)的刻度值．
（5 ）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.2000mol/L）進(jìn)行滴定：
①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸12.00mL．
②從1L稀釋液中另取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸15.00mL．
則50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為
 
．
（6 ）操作Ⅲ進(jìn)行時(shí)，為使D溶液中只有一種溶質(zhì)，在每升溶液中需加入生石灰的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉有兩種化合物，碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3），其中碳酸鈉最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用．在生活中，碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵劑的主要成分．
完成下列計(jì)算：
①某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數(shù)），為了確定其成分：稱取天然堿樣品7.3g，充分加熱后得到水的質(zhì)量為0.9g，二氧化碳的質(zhì)量為1.1g．
該天然堿的化學(xué)式為
 
．
②為了測(cè)定某發(fā)酵劑樣品中碳酸氫鈉的含量，取樣品n克，充分灼燒以后，稱的殘留固體質(zhì)量為m克（假設(shè)其他成分不分解）．
則樣品中碳酸氫鈉的含量：
 
（填含n、m的計(jì)算式）．
③已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2CO3＞HCO3-＞HX．取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3組成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)明顯分兩步，完成下列表格．
CO2（mol）0.050.150.6
NaX（mol）
Na2CO3（mol）
NaHCO3（mol）

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