稀溶液一般有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大．濃度均為0.1mol?L-1的下列稀溶液，其蒸氣壓最小的是（　　）
A、H2SO3溶液
B、C6H12O6溶液
C、NaCl溶液
D、NH3?H2O溶液
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：亞硫酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，不完全電離，葡萄糖是非電解質(zhì)，不電離，NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，據(jù)此分析溶液中離子濃度．
解答： 解：在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度很小，0.1mol?L-1的溶液中其陰離子和陽(yáng)離子的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，葡萄糖是非電解質(zhì)，不電離，NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1mol?L-1的NaCl溶液中，陰兩點(diǎn)和陽(yáng)離子濃度均為0.1mol/L，所以上述稀溶液中，NaCl溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息給予題，據(jù)題給信息，結(jié)合電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)進(jìn)行分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化學(xué)催化比酶催化的效果好
B、使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗
C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D、使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源：①電能；②水能；③天然氣；④石油；⑤煤；⑥太陽(yáng)能；⑦風(fēng)能；⑧潮汐能；⑨氮?dú)�；⑩“可燃冰”等，�?duì)人類的生存、日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都有著極其廣泛和重要的用途．
（1）“西氣東輸”工程輸送的能源物質(zhì)是
 
．
（2）埋藏于海底，目前在開采技術(shù)上還存在很大困難的能源物質(zhì)是
 
．
（3）可以用于生產(chǎn)城市居民生活所用的管道煤氣是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
，反應(yīng)⑤
 
，反應(yīng)⑧
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是
 
（填反應(yīng)編號(hào)）設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是
 
物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：
已知：
（1）對(duì)于普魯卡因，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子   B．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)  C．可發(fā)生水解反應(yīng)
（2）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅰ能與
 
mol H2恰好完全反應(yīng)．
（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ，寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無(wú)機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)
 
，并指出所屬的反應(yīng)類型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離．請(qǐng)回答下列問題：
（1）純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1mol?L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=
 
．
（2）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為
 
，由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是
 
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是
 
．
  （4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="fzqhnii" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）．
②25℃時(shí)，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物E用作塑料或涂料的溶劑，可用以下方法合成（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）．
已知：①芳香族化合物B中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子，且兩種氫原子的數(shù)目比為1：1②E中只有一種官能團(tuán)．

請(qǐng)回答：
（1）由CH2=CH2直接生成CH3CHO的反應(yīng)類型為
 
．
（2）A的名稱為
 
，由A生成B的反應(yīng)條件是
 
．
（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）由C和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①與E的官能團(tuán)相同；②分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述，正確的是（　�。�
A、
可得H2的燃燒熱為483.6kJ?mol-1
B、
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g），各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C、
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，將t1℃時(shí)的A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D、
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加入水量的變化，則常溫時(shí)同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在進(jìn)行胃部透視時(shí)，病人服用“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時(shí)，1L水中約能溶解2.33×10-3g硫酸鋇，則25℃時(shí)硫酸鋇的Ksp=
 
．

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