Question

20．完成下列3道小題，
（1）1.5mol CO₂的質(zhì)量是66g，在標準狀況下的體積為33.6L，所含氧原子的數(shù)目為3N_A．
（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO₂和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO₂和CO物質(zhì)的量之比為1：2，碳原子和氧原子的個數(shù)比為3：4，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{100}{3}$mol/L．
（3）向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
①原混合物中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
②在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，結合分子的組成分析；
（2）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量之比，結合物質(zhì)的量之比和分子式計算碳原子和氧原子物質(zhì)的量之比即個數(shù)比，混合氣體平均摩爾質(zhì)量=$\frac{混合氣體質(zhì)量}{總物質(zhì)的量}$；
（3）沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，則2.33g固體為BaSO₄，以此可計算Na₂SO₄的物質(zhì)的量，同時生成BaCO₃沉淀，質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，以此可計算Na₂CO₃的物質(zhì)的量，并計算氣體的體積．

解答 解：（1）1.5mol CO₂的質(zhì)量是m=nM=1.5mol×44g/mol=66g；在標準狀況下體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；所含O原子數(shù)為1.5N_A×2=3N_A；
故答案為：66g；33.6L；3N_A；
（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO₂和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO₂和CO物質(zhì)的量之比=$\frac{11}{44}$：$\frac{14}{28}$=1：2，碳原子和氧原子的個數(shù)比=（1+2）：（2+2）=3：4；該混合氣體的摩爾質(zhì)量=$\frac{44×1+28×2}{1+2}$=$\frac{100}{3}$mol/L；
故答案為：1：2；3：4；$\frac{100}{3}$mol/L；
（3）①設Na₂SO₄的物質(zhì)的量為x，
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
1mol                   233g
x                        2.33g
x=0.01mol，
c（Na₂SO₄）=$\frac{0.01mol}{0.01L}$=1mol/L，
答：原混合物中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，
②設產(chǎn)生的氣體的體積為V，
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197g                                22.4L
6.27g-2.33g=3.94g                  V
V=0.448L，
答：在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為0.448L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關計算、有關方程式的計算，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．