12．咖啡酸可用作化學(xué)原料的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加聚反應(yīng)
B．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C．1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
D．1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應(yīng)

分析 有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚以及氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；
B．含有羧基，具有酸性，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；
C．有機(jī)物中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，都具有酸性，則1mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應(yīng)，故C正確；
D．有機(jī)物中含有2個(gè)酚羥基，可被取代的H原子共有3個(gè)，分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，在1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（ ）

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向容積固定的容器甲和帶有活塞的定壓容器乙中分別通入2mol SO2和1mol O2（如下圖），若開(kāi)始通氣時(shí)兩容器的體積相同，在相同溫度下反應(yīng)，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，兩容器內(nèi)SO3的濃度必定相等
B．平衡時(shí)，混合氣體中的SO3的體積分?jǐn)?shù)甲比乙高
C．SO2的轉(zhuǎn)化率乙容器內(nèi)比甲容器內(nèi)高
D．反應(yīng)后的相同時(shí)間內(nèi)，甲容器中的反應(yīng)速率大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．完成下列3道小題，
（1）1.5mol CO2的質(zhì)量是66g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，所含氧原子的數(shù)目為3NA．
（2）現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為1：2，碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3：4，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{100}{3}$mol/L．
（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計(jì)算：
①原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，平衡時(shí)生成1.5molZ．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡常數(shù)K都增大
B．其它條件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=36a（mol/L）-1
D．某時(shí)刻X、Y、Z物質(zhì)的量分別是0.3mol，1mol和1.1mol，反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型的是（　�。�
A．4NH3+5O2═4NO+6H2OB．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2molHB．1mol H2OC．4mol e-D．0.5mol 小米

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．（1）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖
①圖中的錯(cuò)誤是沒(méi)用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解并冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
（2）出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
A．某同學(xué)在第E步觀察液面時(shí)俯視偏高；
B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟 C 中的冷卻偏高；
C．在第A步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低．
（3）今欲用18mol/L的濃硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液．
a．配制過(guò)程中應(yīng)當(dāng)使用500mL的容量瓶．
b．需要量取27.8mL的濃硫酸．
c．選用50mL的量筒（10mL、25mL、50mL、100mL）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$

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