Question

15．常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　�。�

• A． 熔融NaHSO₄電離出的陽離子與陰離子之比
• B． 0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1的鹽酸中c（H⁺）之比
• C． pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比
• D． pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液中c（OH^-）之比

Answer 1

分析 A、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子；
B、醋酸是弱酸，不能完全電離；
C、（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，據(jù)此分析；
D、pH=12的堿液中氫氧根的濃度均為0.01mol/L．

解答 解：A、硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故熔融的硫酸氫鈉中的陽離子和陰離子的個數(shù)之比為1：1，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，不能完全電離，故0.2mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.2mol/L，則和0.1mol/L的鹽酸溶液中的氫離子濃度之比小于2：1，故B錯誤；
C、（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，故c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正確；
D、pH=12的堿液中氫氧根的濃度均為0.01mol/L，和堿的種類無關(guān)，故兩溶液中氫氧根的濃度之比為1：1，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)中的粒子個數(shù)的有關(guān)計算，應(yīng)注意的是在熔融狀態(tài)下共價鍵不能斷裂，故硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根粒子．