【題目】對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各圖中正確的是(
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解:A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故A正確;
B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,正逆反應(yīng)速率都增大,且V>V , 故B錯誤;
C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,平衡不發(fā)生移動,故C錯誤;
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率降低,根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,本題溫度的曲線不正確,故D錯誤.
故選A.
做題時首先分析化學(xué)方程式的特征,如反應(yīng)前后計量數(shù)的大小關(guān)系、反應(yīng)熱等問題,
A、根據(jù)反應(yīng)溫度的不同結(jié)合反應(yīng)熱判斷平衡移動的方向,可判斷出C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是否正確
B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系,結(jié)合壓強對反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動方向,從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化;
C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確;
D、從兩個方面考慮,一是壓強對平衡的影響,二是溫度對平衡的影響,二者結(jié)合判斷A的轉(zhuǎn)化率是否正確.

練習(xí)冊系列答案
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(1)(NH42C2O4中C的化合價為
(2)合金廢料加入鹽酸浸取,該鹽酸不能換為硝酸,原因是 , 殘渣M 的主要成分是一種金屬單質(zhì),該金屬為
(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液,應(yīng)先加入 , 加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)溶液A中的金屬陽離子是 , 加入(NH42C2O4溶液的目的是
(5)“操作l”的名稱是 . 草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3 , 實驗室中高溫焙燒使用的儀器是(填字母). a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝
(6)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表.“操作2”中,蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾,其目的是 , 90℃時Ksp(Li2CO3)的值為

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol/L

0.21

0.17

0.14

0.10

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【題目】某溶質(zhì)40%的溶液與水等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%,該溶質(zhì)可能為(

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【題目】150℃時,NH4HCO3分解為NH3、H2O,CO2三種物質(zhì),此時該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的(

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【題目】在一個容積為500 mL的密閉容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下,發(fā)生如下反應(yīng):

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L-1,求:

(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。

(2)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。

(3)該溫度下的K。

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【題目】已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol1 , 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ.

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )
A.0~2 min的平均速率v(Z)=2.0×103 molL1min1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(正)<v(逆)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變

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