Question

17．實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)配制了兩瓶物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，裝瓶后忘了貼標(biāo)簽．為了區(qū)分這兩瓶試劑，他利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了三種方法．
（1）方法一：導(dǎo)電性檢測(cè)法，實(shí)驗(yàn)中小燈泡較亮的導(dǎo)電溶液是HCl溶液．
（2）方法二：pH檢測(cè)法，該方法的具體操作步驟是取兩張pH試紙放在表面皿上，用潔凈玻璃棒分別蘸取待測(cè)液點(diǎn)到試紙的中間，然后與比色卡比較，確定其pH，pH更大的是CH₃COOH溶液．
（3）方法三：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)觀察現(xiàn)象法，向等體積的兩種溶液中分別投入相同純度和形狀的鋅粒，開(kāi)始產(chǎn)生H₂的速率：HCl溶液＞CH₃COOH溶液（填“＞”、“＜”或“=”）最終產(chǎn)生H₂的體積：HCl溶液=CH₃COOH溶液．

Answer 1

分析 （1）溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)；
（2）取兩張pH試紙放在表面皿上，測(cè)定兩種溶液的pH，醋酸的pH大；
（3）濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，醋酸中氫離子濃度小，與Zn反應(yīng)生成氫氣的速率��；酸相同與鋅反應(yīng)生成的氫氣相同．

解答 解：（1）溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，鹽酸完全電離，溶液中離子濃度大于醋酸中離子濃度，所以鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)，即通過(guò)鹽酸的小燈泡較亮；
故答案為：HCl溶液；
（2）取兩張pH試紙放在表面皿上，用潔凈玻璃棒分別蘸取待測(cè)液點(diǎn)到試紙的中間，變色后，然后與比色卡比較，確定其pH，由于醋酸部分電離，溶液中氫離子濃度小，所以醋酸的pH大；
故答案為：取兩張pH試紙放在表面皿上，用潔凈玻璃棒分別蘸取待測(cè)液點(diǎn)到試紙的中間，然后與比色卡比較，確定其pH；CH₃COOH溶液；
（3）濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，醋酸部分電離，醋酸中氫離子濃度小，與Zn反應(yīng)生成氫氣的速率小；物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，體積相同時(shí)，酸的物質(zhì)的量相同，則與鋅反應(yīng)生成的氫氣相同；
故答案為：＞；=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和分析能力，注意把握醋酸的電離特點(diǎn)．