【題目】下列說法正確的是( )

A、同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

B、已知甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

C、一定條件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol

D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

【答案】A

【解析】

試題分析：A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故A正確；B．表示燃燒熱時產(chǎn)物中的水為液態(tài)，故B錯誤；C．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯誤；D．中和熱的反應(yīng)中生成的鹽為可能性鹽，故D錯誤，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，在生物體內(nèi)含量極少，但對維持生物體正�；顒颖夭豢缮俚囊唤M是（　　）

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. S、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如右過程生成NH3(g)：

下列說法正確的是( )

A．Ⅰ中1129KJ為該反應(yīng)過程的活化能

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：

請回答：

（1）A中官能團的名稱是 ，B的結(jié)構(gòu)簡式是 ，X中核磁共振氫譜峰面積比是 。

（2）F→N反應(yīng)的化學方程式是 ，反應(yīng)類型是 。

（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學方程式是 。

（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種（包括順反異構(gòu)體）。

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 能與NaOH溶液反應(yīng)

其中反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請完成A→B的反應(yīng)的合成路線 (有機物寫結(jié)構(gòu)簡式、無機試劑任選)： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．據(jù)圖2可知，相對于T1，溫度為T2時更快達到“拐點”，說明T2時化學反應(yīng)速率更快，可確定溫度T2高于T1

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件可能是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32-－52e- =34CO2+10H2O。

試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學反應(yīng)方程式為 ；

（2）正極電極反應(yīng)式為 。

（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是 ，它來自 。

（4）某學生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水

①寫出反應(yīng)的離子方程式 。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學方程式為 。

③若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C4H10 的體積在標準狀況下為 mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應(yīng)。

（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： 。

（2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象： 。

（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請繼續(xù)分析以下實驗。

實驗

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mL

0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液；

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液

V．加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化

①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。

② 推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：

a．酸性條件下，0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b． （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是( )

A．天然氣是二級能源 B．石油是二級能源

C．焦爐煤氣是一級能源 D．煤是一級能源

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