已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為4：1．現(xiàn)有 49.7g Cl2，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得500mL溶液．該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.8mol/L
B、0.9mol/L
C、1.6mol/L
D、1.8mol/L
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：在不同的條件下，氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（熱）=NaClO3+5NaCl+3H2O；生成物NaClO3的物質(zhì)的濃度=
氯酸鈉的物質(zhì)的量
溶液的體積
．
解答： 解：在不同的條件下，氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，3Cl2+6NaOH（熱）=NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2在70℃的NaOH水溶液中反應(yīng)是上述兩個反應(yīng)的綜合過程，將兩個反應(yīng)相加得：4Cl2+6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl+4H2O，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1時，對方程式配平后得到：7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O，49.7gCl2的物質(zhì)的量是
49.7g
71g/mol
=0.7mol．
設(shè)生成的氯化鈉的物質(zhì)的量為n，則
   7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O
    7                   1      9
  0.7mol                       n
即
7
0.7
=
9
n
解得n=0.9mol
所以生成物NaCl的物質(zhì)的量濃度=
0.9mol
0.5L
=1.8mol/L．
故選D．
點評：本題是一道有關(guān)氯氣性質(zhì)的計算題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
B、過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

求下列溶液常溫下的pH：
（1）某H2SO4溶液的濃度是0.005mol/L 求此溶液的pH
（2）pH=3的鹽酸稀釋100倍后的pH
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
（i） 在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
（ii） A+RCOOH（或ROH） 
濃硫酸
△
 有香味的產(chǎn)物
（iii） 1mol A
足量的鈉
 慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
（iv） 核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是
 

（a）肯定有碳碳雙鍵              
（b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基                 
 （d）有-COOR官能團
（2）寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡式：
A：
 
     D：
 
F：
 
     M：
 

（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B
 
； B→E
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：M→A第①步反應(yīng)
 
，E→F第①步反應(yīng)方程式：
 
．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無機產(chǎn)物都已略去），試回答：

 （1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，C
 
．
（2）整個流程中，屬于加成反應(yīng)的是
 
．（填編號）
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．請?zhí)顚懴铝?br />空格．
①生活中的
 
屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料．（常見的三大類）
②合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，
負極反應(yīng)方程式為
 
．
③居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會釋放出污染空氣的
 
氣體．
④在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其各
成分金屬的熔點
 
．（選填“高”或“低”）
⑤現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cl-濃度為0.5mol?L-1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
陽離子K+　Al3+　Mg2+　Ba2+  Fe3+
陰離子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- OH-
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題．
（1）通過以上實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是
 
．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
 
．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．
陰離子濃度c/（mol?L-1）
①
 
 
②
 
 
③
 
④
 
⑤
 
（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是（　　）
A、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1：1
B、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1：1
C、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1：1
D、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（　�。�
    
 A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I-溶液 C．萃取后放出碘的CCl4溶液 D．分離碘并回收CCl4
A、AB、BC、CD、D

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