在Cl-濃度為0.5mol?L-1的某無(wú)色澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子.
陽(yáng)離子K+ Al3+ Mg2+ Ba2+  Fe3+
陰離子NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是
 

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
 

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,請(qǐng)寫(xiě)出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿).
陰離子濃度c/(mol?L-1
 
 
 
 
 
 
 
(4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說(shuō)明理由:
 
考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷
專題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:由題意知溶液為無(wú)色澄清溶液,一定不含F(xiàn)e3+,且溶液中含有的離子必須能大量共存.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,該溶液中一定含有CO32-,其濃度為
0.56L
22.4L/mol
0.1L
=0.25mol/L,則一定沒(méi)有Al3+、Mg2+、Ba2+;由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-,發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓,SiO32-的濃度為
2.4g
60g/mol
0.1L
=0.4mol/L.由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-,根據(jù)電荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)+c(Cl-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L-1=1.8mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為1.8mol/L,不能確定NO3-是否存在,以此來(lái)解答.
解答: 解:由題意知溶液為無(wú)色澄清溶液,一定不含F(xiàn)e3+,且溶液中含有的離子必須能大量共存.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,該溶液中一定含有CO32-,其濃度為
0.56L
22.4L/mol
0.1L
=0.25mol/L,則一定沒(méi)有Al3+、Mg2+、Ba2+;由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-,發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓,SiO32-的濃度為
2.4g
60g/mol
0.1L
=0.4mol/L.由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-,根據(jù)電荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)+c(Cl-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L-1=1.8mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為1.8mol/L,不能確定NO3-是否存在,
(1)由上述分析可知,一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-,故答案為:Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為為SiO32-+2H+
  △  
.
 
H2SiO3↓,故答案為:SiO32-+2H+
  △  
.
 
H2SiO3↓;
(3)由上述分析可知,c(CO32-)=0.25mol/L,c(SiO32-)=0.4mol/L,
故答案為:
陰離子CO32-SiO32-
c/(mol?L-10.250.4
(4)由2c(CO32-)+2c(SiO32-)+c(Cl-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L-1=1.8mol/L,根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有K+,且其濃度至少為1.8mol/L,
故答案為:存在,由電荷守恒可知最小濃度為1.8 mol?L-1
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的推斷,為高頻考點(diǎn),把握離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、推斷及計(jì)算能力的綜合考查,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,將0.1molAgCl加入1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+CO32-(aq)?Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)為20mol?L-1
B、約有2×10-5mol AgCl溶解
C、反應(yīng)后溶液中的:c(Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (OH-)>c (H+
D、反應(yīng)后溶液中的:c(Na+)+c (H+)+c (Ag+)=2 c (CO32-)+c (HCO3-)+c (Cl-)+c (OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式.
(1)濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉和濃硫酸制取SO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)SO2與H2S混合的化學(xué)方程式
 

(4)鎂條在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
 

(5)實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁的離子方程式
 

(6)二氧化硅與氫氟酸(HF)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(7)黑色氧化銅在高溫下轉(zhuǎn)化為紅色的氧化亞銅的化學(xué)方程式
 

(8)往硅酸鈉(Na2SiO3)溶液中通入少量CO2的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng),反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為4:1.現(xiàn)有 49.7g Cl2,將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中,反應(yīng)完全后得500mL溶液.該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、0.8mol/L
B、0.9mol/L
C、1.6mol/L
D、1.8mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體,在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中,溴水的質(zhì)量增加21.0g.
(1)混合氣體中的氣態(tài)烷烴是?
(2)混合氣體中單烯烴的分子式是?其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是
 
;
A.100mL,10.6gB.100mL,10.1gC.95mL,10.1gD.95mL,10.6g
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母填空,每個(gè)字母只能用一次)
 
;
A.用15mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其完全溶解
C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,所配溶液濃度偏高的有
 

①容量瓶水洗后用1mol/L的Na2CO3溶液洗滌; 
②Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒;
③定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線;
④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出;    
⑤給容量瓶定容時(shí),俯視讀數(shù);
⑥稱取固體時(shí),藥品與砝碼的位置放反且使用了游碼.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一無(wú)色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取該溶液實(shí)驗(yàn)如下,結(jié)論不正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液,加幾滴石蕊試劑溶液變成紅色
②取少量該溶液,加Cu片和濃H2SO4,加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生,在空氣中又變成紅棕色
③取少量原溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成
④、壑猩蠈忧逡,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀HNO3
⑤取少量原溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)有部分沉淀溶解
A、溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-
B、溶液中肯定存在的離子是Al3+、NO3-、SO42-、Cl-
C、無(wú)法確定溶液中是否含有Na+、Cl-
D、要確定溶液中是否含Cl-,可取少量原溶液,加入足量Ba(NO32溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作(或裝置)正確的是( 。
A、
分離乙酸和乙醇
B、
制備硝基苯
C、
用乙醇和濃硫酸制乙烯
D、
乙酸乙酯的制備

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(  )
A、Na+、H+、SO42-、Ba2+
B、K+、NH4+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、Cu2+、Cl-、OH-

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