【題目】銅在自然界中常以多種形態(tài)存在,現(xiàn)以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3、CuFeS2SiO2、Fe2O3]為原料生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程如圖:

1)氣體1的成分除H2Og)外,還有CO2、SO2,寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________,若反應(yīng)生成1mol SO2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。濾液1的主要成分為__________(寫化學(xué)式)

2)目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%,為進(jìn)一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________(答出兩點(diǎn))。

3)步驟④調(diào)pH所用試劑為_____________ (寫化學(xué)式)

4)常溫下濾液3pH=4,Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38,則濾液3cFe3+=___________。

5)步驟⑤操作為_______________________________________________________.

6)假設(shè)使用孔雀石礦石質(zhì)量為m kg,步驟③酸浸的百分率為70%,經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg,則:
鐵紅的用途之一為________,

②孔雀石礦石中鐵元素的含量為________。

【答案】4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2 6.5mol Na2SiO3(多寫Na2CO3也可) 升高溫度、增大酸的濃度 CuO[CuCO3、Cu(OH)2] 4×10-8 mol/L 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(或烘干) 作紅色油漆和涂料 ×100%

【解析】

孔雀石礦石的成分為Cu2OH2CO3、CuFeS2、SiO2Fe2O3,生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅,由流程可知,①中Cu2OH2CO3灼燒生成CO2,且發(fā)生4CuFeS+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2,則氣體1CO2、SO2,熔塊含CuONa2SiO3、Fe2O3,水浸后濾液1Na2SiO3,濾渣1CuO、Fe2O3,酸浸后濾液2含硫酸鐵、硫酸銅,調(diào)節(jié)pH過濾分離出濾渣2FeOH3,FeOH3加熱生成鐵紅,濾液3中含硫酸銅,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌分離出膽礬,以此來解答。

1)氣體1的成分除H2Og)外,還有CO2、SO2,步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中氧氣做氧化劑,由0價(jià)降低為-2價(jià),每個(gè)氧原子得到2個(gè)電子,根據(jù)方程式可知生成8mol SO2,氧氣得到52mol電子,即轉(zhuǎn)移52mol電子,所以生成1mol SO2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.5mol;根據(jù)分析可知濾液1的主要成分為Na2SiO3,

故答案為:;6.5molNa2SiO3(多寫Na2CO3也可);

2)目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%,為進(jìn)一步提高酸浸的百分率可采取的措施有升高溫度、增大酸的濃度,
故答案為:升高溫度、增大酸的濃度;
3)步驟④調(diào)pH所用試劑為CuO[CuCO3CuOH2],可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀,且不引入新雜質(zhì),
故答案為:CuO[CuCO3CuOH2]
4)室溫下濾液3pH=4,Ksp[FeOH3]=4×10-38,則濾液3cFe3+= mol/L=4×10-8 mol/L,
故答案為:4×10-8mol/L;
5)步驟⑤操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,
故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌;

6)①鐵紅的用途之一為作紅色油漆和涂料,

②假設(shè)使用孔雀石質(zhì)量為m kg,步驟③酸浸的百分率為70%,經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg,由鐵元素守恒可知,孔雀石礦石中鐵元素的含量為×100%=×100%
故答案為:×100%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種重要的化工原料,其分子組成為C4H9Cl,A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中F不能發(fā)生催化氧化反應(yīng),EG都能和新制Cu(OH)2反應(yīng),但反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均不同,H是一種有果香味的液體。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,A的同分異構(gòu)體有___種。

(2)反應(yīng)③反應(yīng)類型的是___,若A中混有C,則對(duì)生成的B的純度是否有影響___(填),理由是___。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D→E___;

GF→H___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期元素X、YZ、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液,0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.Y可能是硅元素

B.簡(jiǎn)單離子半徑:ZWX

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YW

D.非金屬性:YZ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(

A.在蔗糖中加入濃硫酸后岀現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有吸水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定

C.氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn),說明氨氣極易溶于水

D.向碘水中滴加CCl4,振蕩靜置分層,CCl4層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)完全燃燒0.1 mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9 g,濃堿液增重17.6 g。該烴的化學(xué)式為____,并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

(2)某烴在O2中完全燃燒,生成6.6 g CO23.6 g H2O,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該烴的密度為1.964 3 g·L1,則其化學(xué)式為_______。

(3)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為128,該烷烴的化學(xué)式為_______。

(4)120 ℃101 kPa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣的混合氣體在點(diǎn)燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來的溫度時(shí),氣體體積縮小了,則該烴分子內(nèi)的氫原子個(gè)數(shù)___(填序號(hào))。

A.小于4 B.大于4 C.等于4 D.無法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種鋰離子電池,在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電,實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料,電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為:Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池,下列說法不正確的是

A.放電時(shí),此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放電時(shí),正極質(zhì)量減小,負(fù)極質(zhì)量增加

D.充電時(shí),陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為________。

(2)②的反應(yīng)類型是__________。

(3)反應(yīng)④所需試劑,條件分別為________

(4)G的分子式為________。

(5)W中含氧官能團(tuán)的名稱是____________

(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________

(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________(無機(jī)試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

1KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列___(填序號(hào))物質(zhì)相似。

A75%酒精 B.雙氧水 C.苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)

2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:

___________________________________________________________________

3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是:_______。

4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、______(寫化學(xué)式)。

5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) N是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

A.7.8g Na2O2 中含有的陽離子數(shù)目為0.1 NA

B.氧原子總數(shù)為0.2 NA的混合氣體,其體積為2.24L

C.1molNH3中含有NH鍵的數(shù)目為3NA

D.12.5mL 16mol·L1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案