【題目】有一種鋰離子電池,在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電,實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料,電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為:Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池,下列說法不正確的是
A.放電時(shí),此電池逐漸靠近磁鐵
B.放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C.放電時(shí),正極質(zhì)量減小,負(fù)極質(zhì)量增加
D.充電時(shí),陰極反應(yīng)為Li++e-=Li
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
(1)化合物A的分子式是___;A中含有的官能團(tuán)的名稱是___。
(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是___。(填序號(hào))
(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)___組峰。
(4)1molD最多能與___mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng);1molD與足量Br2水混合,最多能和___ molBr2發(fā)生反應(yīng)
(5)已知C的一種同分異構(gòu)體滿足:①能夠發(fā)生水解反應(yīng);②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能夠使FeCl3溶液顯紫色;④苯環(huán)上的一氯代物有2種。請(qǐng)寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氮(水中以NH3和NH4+形式存在的氮)含量是環(huán)境水體污染的一項(xiàng)重要指標(biāo),其氧化過程會(huì)造成水體中溶解氧濃度降低,導(dǎo)致水質(zhì)下降,影響水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)。
(1)水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當(dāng)pH偏高時(shí),___比例較高,原因是___(請(qǐng)用離子方程式表示)。
(2)空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下,向水體中加入適量NaOH充分反應(yīng)后,再向水中通入空氣,可增大NH3的脫除率,用平衡移動(dòng)原理解釋其原因:___。
(3)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。
___NH3+__O2→__HNO2+__________
①請(qǐng)將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整,并配平。
②反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
③若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成亞硝酸的質(zhì)量為___。
(4)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示。DO的測(cè)定原理如下:
①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓
②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O
③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
某小組同學(xué)取100.00mL水樣經(jīng)反應(yīng)①和②后,取出20.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用amol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為___;滴定消耗Na2S2O3溶液bmL,水樣的DO=____mg/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.用銅作電極電解硫酸銅溶液: 2Cu2+ + 2H2O 2Cu+ O2↑+4H+
B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基: CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:+H2O+CO32-
D.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅在自然界中常以多種形態(tài)存在,現(xiàn)以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]為原料生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程如圖:
(1)氣體1的成分除H2O(g)外,還有CO2、SO2,寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________,若反應(yīng)生成1mol SO2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。濾液1的主要成分為__________(寫化學(xué)式)
(2)目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%,為進(jìn)一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________(答出兩點(diǎn))。
(3)步驟④調(diào)pH所用試劑為_____________ (寫化學(xué)式)
(4)常溫下濾液3的pH=4,Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38,則濾液3中c(Fe3+)=___________。
(5)步驟⑤操作為_______________________________________________________.。
(6)假設(shè)使用孔雀石礦石質(zhì)量為m kg,步驟③酸浸的百分率為70%,經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg,則:
①鐵紅的用途之一為________,
②孔雀石礦石中鐵元素的含量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)中含有酯基
B. 順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)
D. 芥子醇 能發(fā)生氧化,取代,水解,加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以乙醇為原料制備少量1,2—二溴乙烷的相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.用裝置甲制取乙烯,加熱混合液使溫度緩慢上升至170℃
B.用裝置乙凈化乙烯,瓶中盛放的試劑可以是KMnO4酸性溶液
C.用裝置丙制備1,2—二溴乙烷,冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可減少Br2的揮發(fā)
D.用裝置丁凈化尾氣,可除去尾氣中的Br2和未反應(yīng)的乙烯氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1,在4min、10min、14min時(shí)均只改變影響平衡的一個(gè)條件,各物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
下列說法正確的是( )
A.4min時(shí)改變的條件是:降低體系的溫度
B.10min時(shí)改變的條件是:向體系中再充入Cl2
C.14min時(shí)改變的條件是:增大容器的體積
D.若T℃時(shí),起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol,則達(dá)到平衡前,v正>v逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是( )
A.a電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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