【題目】對于下列事實的解釋錯誤的是( )
A.在蔗糖中加入濃硫酸后岀現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有吸水性
B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定
C.氨溶于水的噴泉實驗,說明氨氣極易溶于水
D.向碘水中滴加CCl4,振蕩靜置分層,CCl4層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘
【答案】A
【解析】
濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以原子個數(shù)之比為2:1水分子的形式脫去而導(dǎo)致最終得到黑色固體,該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性而不是吸水性,故A錯誤;
B.濃硝酸在光照下顏色變黃是因為溶解了紅棕色氣體二氧化氮,二氧化氮是濃硝酸分解生成的,所以該實驗說明濃硝酸不穩(wěn)定,故B正確;
C.溶于溶劑時能急劇產(chǎn)生壓強(qiáng)差的氣體可以作噴泉實驗,所以氨氣溶于水的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水,故C正確;
D.碘在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,且四氯化碳和碘、水都不反應(yīng),四氯化碳和水也不互溶,所以四氯化碳能從碘水中萃取碘,故D正確;
答案:A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應(yīng)器中;
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩;
③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;
⑤將用無水干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯。
請回答下列問題:
(1)配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時,操作的注意事項是_______________________________。
(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50~60℃下進(jìn)行,常用的方法是___________________________________。
(3)步驟④中洗滌粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是___________________________________________________。
(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%溶液洗滌的目的是___________________________________________。
(5)純硝基苯是無色、密度比水_______________________________(填“小”或“大”)的油狀液體,它具有________味。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物,具有甜香氣味,廣泛應(yīng)用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示,下列說法正確的是
A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2
B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂
D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氮(水中以NH3和NH4+形式存在的氮)含量是環(huán)境水體污染的一項重要指標(biāo),其氧化過程會造成水體中溶解氧濃度降低,導(dǎo)致水質(zhì)下降,影響水生動植物的生長。
(1)水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當(dāng)pH偏高時,___比例較高,原因是___(請用離子方程式表示)。
(2)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下,向水體中加入適量NaOH充分反應(yīng)后,再向水中通入空氣,可增大NH3的脫除率,用平衡移動原理解釋其原因:___。
(3)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。
___NH3+__O2→__HNO2+__________
①請將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整,并配平。
②反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
③若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成亞硝酸的質(zhì)量為___。
(4)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示。DO的測定原理如下:
①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓
②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O
③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
某小組同學(xué)取100.00mL水樣經(jīng)反應(yīng)①和②后,取出20.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用amol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定,終點現(xiàn)象為___;滴定消耗Na2S2O3溶液bmL,水樣的DO=____mg/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍,有機(jī)物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化,則下列說法錯誤的是
A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)
B. A→B所用試劑為
C. 分子式為的酯有3種
D. 等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.用銅作電極電解硫酸銅溶液: 2Cu2+ + 2H2O 2Cu+ O2↑+4H+
B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基: CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:+H2O+CO32-
D.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅在自然界中常以多種形態(tài)存在,現(xiàn)以孔雀石礦石[成分為Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]為原料生產(chǎn)主產(chǎn)品膽礬和副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程如圖:
(1)氣體1的成分除H2O(g)外,還有CO2、SO2,寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________,若反應(yīng)生成1mol SO2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。濾液1的主要成分為__________(寫化學(xué)式)
(2)目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%,為進(jìn)一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________(答出兩點)。
(3)步驟④調(diào)pH所用試劑為_____________ (寫化學(xué)式)
(4)常溫下濾液3的pH=4,Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38,則濾液3中c(Fe3+)=___________。
(5)步驟⑤操作為_______________________________________________________.。
(6)假設(shè)使用孔雀石礦石質(zhì)量為m kg,步驟③酸浸的百分率為70%,經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg,則:
①鐵紅的用途之一為________,
②孔雀石礦石中鐵元素的含量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室以乙醇為原料制備少量1,2—二溴乙烷的相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.用裝置甲制取乙烯,加熱混合液使溫度緩慢上升至170℃
B.用裝置乙凈化乙烯,瓶中盛放的試劑可以是KMnO4酸性溶液
C.用裝置丙制備1,2—二溴乙烷,冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可減少Br2的揮發(fā)
D.用裝置丁凈化尾氣,可除去尾氣中的Br2和未反應(yīng)的乙烯氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Y與Z為金屬元素,四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物,r是W的單質(zhì),s是Z的單質(zhì)。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.原子半徑:Y>Z>W>X
B.q屬于離子化合物
C.一定條件下,r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p
D.p能與鹽酸反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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