2．下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鈉具有銀白色金屬光澤，在空氣中易變質(zhì)，生成過(guò)氧化鈉
B．鈉應(yīng)保存在煤油中
C．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界不能以游離態(tài)存在
D．鈉和鉀的合金在室溫呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

分析 A、鈉是銀白色金屬，在空氣中易變質(zhì)，生成氧化鈉；
B、鈉的密度大于煤油且和煤油不反應(yīng)；
C、鈉為活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)存在；
D、鈉和鉀的合金熔點(diǎn)低，常溫下為液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑．

解答 解：A、鈉是銀白色金屬，在空氣中易變質(zhì)，生成氧化鈉，而不是過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B、鈉的密度大于煤油且和煤油不反應(yīng)，所以鈉應(yīng)保存在煤油中，故B正確；
C、性質(zhì)活潑，可與水、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，在自然界中不能以游離態(tài)存在，故C正確；
D、鈉和鉀的合金熔點(diǎn)低，常溫下為液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì)及保存，側(cè)重于鈉的性質(zhì)和用途的考查，根據(jù)鈉的結(jié)構(gòu)來(lái)分析其性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)確定用途，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．測(cè)得某工業(yè)廢水中含有乙酸鈉及對(duì)氯酚（），為改善水質(zhì)現(xiàn)利用微生物電池加以去除，反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X極為微生物電池的負(fù)極
B．該電池能夠在高溫下工作
C．圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜
D．Y極電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體，下列可以選用的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．如圖所示，①～⑦均為中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若用圖①裝置制備氨氣，寫(xiě)出化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）利用圖②裝置，在實(shí)驗(yàn)室可制備下列哪些氣體d（填字母代號(hào)）．
a．C2H4        b．NO2        c．H2      d．Cl2      e．CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．Ca（OH）2═Ca2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯（碳?xì)浞肿游串?huà)出，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子），具有抗菌作用．若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯，分別于濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．3molBr2   2molNaOHB．3molBr2   4molNaOH
C．2molBr2   3molNaOHD．4molBr2   4molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，x-y＜10，該粒子為（　　）
A．陰離子B．原子C．陽(yáng)離子D．原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．（2分）
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4，（填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．
該化合物中，陰離子為S，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．完成下列問(wèn)題
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為9克，其中共含有1.5NA個(gè)原子．
（2）質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO2 （填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH3．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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