Question

12．完成下列問題
（1）0.5mol H₂O的質量為9克，其中共含有1.5N_A個原子．
（2）質量相同的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數目最少的是CO₂ （填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH₃．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g．

Answer 1

分析 （1）根據m=nM計算0.5mol H₂O的質量，含有原子為1.5mol，根據N=nN_A計算原子數目；
（2）由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，含有分子數目最少的氣體，摩爾質量最大，體積最大的最大的氣體，摩爾質量最��；
（3）根據n=cV計算出硫酸銅的物質的量，然后根據M=nM計算出CuSO₄•5H₂O的質量．

解答 解：（1）根據m=nM可知0.5mol H₂O的質量為：0.5mol×18g/mol=9g，含有原子為1.5mol，含有計算原子數目為1.5mol×N_Amol^-1=1.5N_A，
故答案為：9；1.5N_A；
（2）由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，含有分子數目最少的氣體，摩爾質量最大，則體積原子數目最小的為CO₂；體積最大的最大的氣體，摩爾質量最小，則體積增大的為NH₃，
故答案為：CO₂；NH₃；
（3）50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中含有硫酸銅的物質的量為：0.2mol/L×0.05L=0.01mol，根據質量守恒可知需要CuSO₄•5H₂O的物質的量為0.01mol，質量為：250g/mol×0.01mol=2.5g，
故答案為：2.5．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．