13．寫出下列反應的離子方程式
（1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應OH-+H+═H2O
（2）碳酸氫鈉與鹽酸的反應HCO3-+H+═H2O+CO2↑
（3）鹽酸與碳酸鈣的反應CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
（4）鐵與稀硫酸的反應Fe+2H+═Fe2++H2↑
（5）硫酸與氫氧化銅的反應Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O．

分析 （1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；
（3）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣需要保留化學式；
（4）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
（5）氫氧化銅為難溶物，離子方程式中需要保留化學式．

解答 解：（1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應的離子方程式為：OH-+H+═H2O，
故答案為：OH-+H+═H2O；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應的實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，
故答案為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（3）碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式，二者反應的離子方程式為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，
故答案為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；
（4）鐵與稀硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（5）硫酸與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，
故答案為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握發(fā)生反應的實質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面，鋰混雜于其中，從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4Co2O3•CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是BD（填序號）．
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學式是CoCl2•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．為了測定一份Na2SO3樣品中被氧化的程度，現(xiàn)稱取4.0g樣品（不含其它雜質(zhì)），將其配成250ml溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒外還有：膠頭滴管，用移液管取25.00ml所配制的溶液后用酸性高錳酸鉀溶液滴定（沒有氣體溢出溶液），恰好消耗0.050mol/L的高錳酸鉀溶液20.00ml則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為：78.8%（保留3位有效數(shù)字）（相對原子質(zhì)量：Na：23，O：16，S：32；已知：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O ）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO3-）+c（SO42-）=5mol•L-1，若取一定量的混酸溶解銅粉達到最大值（假設還原產(chǎn)物只有NO），則混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1B．3：2C．2：3D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O5+H2O …（c）
實驗裝置如圖：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2，制取H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）如圖1裝置中，導管X的作用是排出H2、未反應的SO2及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為SO2與NaOH溶液的反應是放熱反應；實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出．
（5）用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優(yōu)點是干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化．
（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點．
④加入1～2mL淀粉溶液．
⑤繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復步驟①～⑤；根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．18g水含有的原子數(shù)為NA
B．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1molO2的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量
D．24gO2和24gO3所含的原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）．

已知：SiHCl3的沸點為33.0°C，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點為76.8°C．
請回答：
（1）儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；導管g的作用為平衡壓強，使?jié)饬蛩崛菀椎渭樱ɑ蚱渌侠泶鸢福?br />（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為吸水性；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，理由是排盡裝置中的空氣，避免SiHCl3與空氣中的水蒸氣反應和被O2氧化；
（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為蒸餾．（填操作名稱）
（5）反應后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為點燃（或氣囊收集）；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應的化學方程式為2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小
某同學進行實驗，實驗裝置如圖1．其中A、B的成分見表
序號A溶液B溶液
①2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
（1）該實驗的目的是探究草酸濃度和催化劑對化學反應速率的影響．
（2）實驗開始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成該實驗還需要秒表（填儀器名稱），實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．
（4）請在圖2中，畫出實驗②、③中CO2體積隨時間變化的預期結(jié)果示意圖．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
實驗編號1234
水/mL1050X
0.5mol/L H2C2O4/mL510105
0.2mol/L KMnO4/mL551010
時間/s402010---
（5）X=5，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是KMnO4過量．
（6）2號反應中，H2C2O4的反應速率為0.00625mol/（L•s）．
（7）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，
溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：
時間/s051015202530
溫度/℃2526262626.52727
結(jié)合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是溫度不是反應速率突然加快的原因．
（8）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是反應產(chǎn)物的影響．

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