Question

8.8g FeS與400mL 1mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)物為Fe₂（SO₄）₃和Fe（NO₃）₃、X、H₂O，則X為（　�。�

• A、N₂
• B、N₂O
• C、NO
• D、NO₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：n（FeS）=

8.8g

88g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=1mol/L×0.4L=0.4mol，根據(jù)S原子守恒得n（Fe₂（SO₄）₃）=

1

3

n（FeS）=

0.1

3

mol，根據(jù)Fe原子守恒得n（Fe（NO₃）₃）=0.1mol-

0.2mol

3

=

0.1mol

3

，
根據(jù)Fe（NO₃）₃知，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)n（HNO₃）=3n（Fe（NO₃）₃）=3×

0.1mol

3

=0.1mol，則參加氧化還原反應(yīng)的n（HNO₃）=0.4mol-0.1mol=0.3mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等確定X的化學(xué)式．

解答： 解：n（FeS）=

8.8g

88g/mol

=0.1mol，n（HNO₃）=1mol/L×0.4L=0.4mol，根據(jù)S原子守恒得n（Fe₂（SO₄）₃）=

1

3

n（FeS）=

0.1

3

mol，根據(jù)Fe原子守恒得n（Fe（NO₃）₃）=0.1mol-

0.2mol

3

=

0.1mol

3

，
根據(jù)Fe（NO₃）₃知，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)n（HNO₃）=3n（Fe（NO₃）₃）=3×

0.1mol

3

=0.1mol，則參加氧化還原反應(yīng)的n（HNO₃）=0.4mol-0.1mol=0.3mol，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2變?yōu)?6價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+2變?yōu)?3價(jià)，所以只有N元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eS失去電子的物質(zhì)的量=0.1mol×9=0.9mol，設(shè)X中N元素的化合價(jià)為a，根據(jù)得失電子守恒得，0.3mol×（5-a）=0.9mol，所以a=2，所以該化合物為NO，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以硝酸為載體考查了氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行解答即可，注意：硝酸部分參加氧化還原反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．