Question

在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ
• B、達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡正向移動(dòng)
• C、若達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的80%
• D、若達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變；
C．平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結(jié)合壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算；
D．平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結(jié)合壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算．

解答： 解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯(cuò)誤；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的

4-0.4

4

×100%=90%，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的

4-0.4

4

×100%=90%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及壓強(qiáng)關(guān)系是氣體物質(zhì)的量的關(guān)系，題目難度不大．