下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B、圖2表示0.1000 mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、圖3表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
D、圖4 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,中和滴定
專題：圖示題
分析：A、圖1是放熱反應(yīng)；
B、醋酸是弱酸，醋酸鈉溶液顯堿性；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高K正減小，K逆增大；
D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大．
解答： 解：A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，因此圖象表示故表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化，故A錯誤；
B、0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液消耗20ml溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，故B錯誤；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，K正減小，K逆和K正互為倒數(shù)，故C正確；
D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大，t時還沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查反應(yīng)熱和焓變、中和滴定、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡的關(guān)系，題目難度中等，側(cè)重于運用所學(xué)原理從圖象中獲取信息、分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（　　）
A、化學(xué)鍵是一種作用力
B、化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力
C、化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部
D、化學(xué)鍵存在于分子之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進行：
Cd+2NiOOH+2H2O
 充電 
.
 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．則下列有關(guān)電極反應(yīng)式正確的是（　　）
A、放電時負(fù)極：Cd-2e-=Cd2+
B、充電時陽極：Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-
C、充電時陽極：2Ni（OH）2-2e-+4H+=2Ni3++4H2O
D、放電時正極：2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni（OH）2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（　　）
A、0.1 mol?L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H2S ）+c（H+）
B、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、0.1 mol?L-1氨水：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8.8g FeS與400mL 1mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)物為Fe2（SO4）3和Fe（NO3）3、X、H2O，則X為（　　）
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�
A、CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：C（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
B、向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因為Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
C、向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe（OH）3膠體
D、熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能電離出H+的化合物就是酸
B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
C、離子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓只能表示一個化學(xué)反應(yīng)
D、溶液、膠體和濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B、制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、同溫同壓下，體積相同的O2和O3所含的原子數(shù)相等
D、0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)約為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大（570K時為1×1059），但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)中NO作氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物
B、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
C、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
D、增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率

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