Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A、圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
• B、圖2表示0.1000 mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol?L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線
• C、圖3表示恒容密閉容器中反應“2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K_正、K_逆隨溫度的變化
• D、圖4 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡常數(shù)的含義,物質的量或濃度隨時間的變化曲線,中和滴定

專題：圖示題

分析：A、圖1是放熱反應；
B、醋酸是弱酸，醋酸鈉溶液顯堿性；
C、正反應是放熱反應，溫度升高K正減小，K逆增大；
D、可逆反應達到平衡時反應物的轉化率最大．

解答： 解：A、反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，因此圖象表示故表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化，故A錯誤；
B、0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液消耗20ml溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，故B錯誤；
C、正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，K_正減小，K_逆和K_正互為倒數(shù)，故C正確；
D、可逆反應達到平衡時反應物轉化率最大，t時還沒有達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查反應熱和焓變、中和滴定、化學平衡常數(shù)、轉化率與化學平衡的關系，題目難度中等，側重于運用所學原理從圖象中獲取信息、分析問題、解決問題的能力．