分析 (1)金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角位置,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng);
(2)元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng);
(3)同周期元素的原子,從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng),氫化物越來(lái)越穩(wěn)定,同主族元素的原子,從上到下得電子能力逐漸減弱,氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定;
(4)非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),唯一的氫化物水溶液顯堿性的NH3.
解答 解:(1)金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角位置,元素周期表1~18號(hào)元素中Na的金屬性最強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,堿性最強(qiáng),
故答案為:NaOH;
(2)Cl的非金屬性僅次于O、F,但O、F無(wú)正價(jià),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4酸性最強(qiáng),故答案為:HClO4;
(3)同周期元素的原子,從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng),氫化物越來(lái)越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性氨氣>甲烷,同主族元素的原子,從上到下得電子能力逐漸減弱,氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性硅烷<甲烷,所以氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷,故答案為:SiH4;NH3;
(4)非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng),唯一的氫化物水溶液顯堿性的是NH3,故答案為:HF;NH3.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,側(cè)重元素在周期表的位置及元素周期律的考查,把握原子半徑的比較規(guī)律及非金屬性的比較方法為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 苯中的甲苯(溴水) | B. | 乙烷中的乙烯(氫氣) | ||
C. | 溴苯中的溴(碘化鉀溶液) | D. | 乙醇中的水(新制的CaO) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)( mol•L-1) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)( mol•L-1) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | c | 2.70×10-3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉 | |
B. | 堿金屬單質(zhì)從Li到Cs,熔點(diǎn)依次升高 | |
C. | 堿金屬單質(zhì)均為銀白色,從Li到Cs,密度逐漸增大 | |
D. | 堿金屬元素形成的陽(yáng)離子,從Li+到Cs+,氧化性依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙醇、丙醇 | B. | 乙醇、乙二醇 | C. | 1-丙醇、2-丙醇 | D. | 乙烯、乙烷 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 | B. | CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3 | ||
C. | CH3COOH和HCOOCH3 | D. | CH3CH2CHO和CH3COCH3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH3分子是非極性分子 | |
B. | 分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等,鍵角相等 | |
C. | NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等,3個(gè)鍵角都等于107°18′ | |
D. | NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等,3個(gè)鍵角都等于120° |
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