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10．兩種物質以任意質量比混合，如混合物的質量一定，充分燃燒時產生的二氧化碳的量是定值，則混合物的組成可能是（　　）
A．乙醇、丙醇B．乙醇、乙二醇C．1-丙醇、2-丙醇D．乙烯、乙烷

分析 兩種物質以任意質量比混合，如混合物的質量一定，充分燃燒時產生的二氧化碳的量是定值，根據碳元素守恒，則混合物各組分中碳元素質量分數相等．

解答 解：兩種物質以任意質量比混合，如混合物的質量一定，充分燃燒時產生的二氧化碳的量是定值，根據碳元素守恒，則混合物各組分中碳元素質量分數相等，
A．乙醇為C2H6O，與C3H9O1.5中碳元素質量分數相等，而丙醇為C3H8O，乙醇與丙醇中碳元素質量分數不相等，故A錯誤；
B．乙醇為C2H6O，乙二醇為C2H6O2，二者碳元素質量分數不相等，故B錯誤；
C.1-丙醇、2-丙醇分子式均為C3H8O，二者碳元素質量分數相等，故C正確；
D．乙烯、乙烷的最簡式不同，二者碳元素質量分數不相等，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查混合物計算，注意利用碳元素守恒判斷混合物各組分中碳元素質量分數相等，側重考查學生分析計算能力，難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的兒童抗炎退燒藥，其結構如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．布洛芬的分子式為C12H18O3
B．布洛芬與苯甲酸（C6H5COOH）互為同系物
C．布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應
D．丁苯丙酸共有12種可能的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗．

[實驗1]銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖1所示．
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
[實驗2]實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2的實驗：
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據元素周期表1～18號元素的性質和遞變規(guī)律，用適當的元素符號或者化學式回答下列問題．
（1）其最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH；
（2）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；
（3）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性SiH4小于NH3；
（4）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（Ⅰ）將過量稀硫酸加入某混合溶液甲中，產生大量無色無味的溫室氣體乙，同時得到溶液丙．若在溶液丙中加入過量氨水，析出大量白色沉淀．則：
（1）寫出氣體乙的結構式O=C=O．
（2）溶液甲中肯定不含下列微粒中的A．
A、Fe3+      B、Mg2+      C、CO32-       D、AlO2- 
（3）溶液丙中加入過量氨水生成白色沉淀，寫出可能發(fā)生的一個離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+）．
（Ⅱ）已知鹽X溶于水后發(fā)生如下變化：

已知：①物質B是最簡單的羧酸；   ②Cu2O+2H+=Cu+H2O 
（1）寫出生成氣體C的離子反應方程式HCO3-+HCOOH=CO2↑+H2O+HCOO-．
（2）鹽X的化學式為Fe（HCOO）3．
（3）有人認為紅褐色沉淀A也可和B發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式2Fe（OH）3+5HCOOH=CO2↑+6H2O+2Fe（HCOO）2．請用必要的文字說明能發(fā)生反應的原因三價鐵具有強氧化性，氧化性大于銅離子，甲酸中的醛基具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應．
（4）設計實驗方案證明磚紅色沉淀D中是否含有單質銅取一定量的氧化亞銅樣品，溶于足量的稀硫酸中，過濾、洗滌、干燥后稱重，與等質量純氧化亞銅的計算量對比，若質量偏大，則樣品中含有單質銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．核電荷數為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　�。�
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素
D．核電荷數為17的元素的原子的質量數一定是35

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨       
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知如表數據：
 物質 熔點/℃ 沸點/℃密度/（g/cm3） 
 乙醇-144 78 0.789
 乙酸 16.6 117.9 1.05
 乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
 濃硫酸 338  1.84
某學生做乙酸乙酯的制備實驗
（1）寫出該反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是漏加濃硫酸．
（3）根據上表數據分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是乙醇的沸點低，易揮發(fā)而損耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2═HCOONa+H2O．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的熱效應相同
C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法
D．過程N2（g）-→2N（g）放出能量

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