【題目】某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3—、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

根據(jù)溶液為電中性，即陰離子所帶的電荷數(shù)與陽離子所帶的電荷數(shù)相等，結(jié)合題意，Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，設(shè)Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、1mol、1mol， Fe3+、K+離子所帶總電荷為2mol×3+1mol×1=7mol，NO3-離子所帶總電荷為5mol×1=5mol＜7mol，故M為陰離子，設(shè)離子為Mn-，則7mol=5mol+1mol×n，解得n=2，

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學鍵類型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1∶2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出加熱條件下上述生成丙的化學方程式____；

②已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨與丁恰好完全反應生成酸式鹽，則濃度為的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調(diào)整二者反應的比值可使溶液呈中性，此時溶液中____（同上）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱是__________ ；A中加入沸石的目的是 __________；在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ；在反應中濃硫酸的作用是__________；A中發(fā)生反應的化學方程式是 __________ 。

（2）A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外，還可能混有少量 __________（填化學式）

（3）用乙烯制聚乙烯的化學方程式為 __________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟）：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)；______________

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；（保留到小數(shù)點后一位，下同）___________

（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

X

Y

Z

A

酸

電解質(zhì)

化合物

B

酸式鹽

鹽

化合物

C

溶液

分散系

物質(zhì)

D

置換反應

氧化還原反應

離子反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中不變

B. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少

C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大

D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。完成下列填空：

（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（2）磷酸鈣真空制磷的反應為。該反應的氧化產(chǎn)物是________（填化學式）；中的共價鍵的類型為________。

（3）次磷酸鈉的結(jié)構(gòu)為。

①次磷酸鈉的化學式為________，磷的化合價為________。

②次磷酸鈉為________鹽（填“正”“酸式”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)已知：H2O(g)=H2O(l)　 ΔH1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　 ΔH2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)　 ΔH3=-Q3 kJ/mol

則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復至室溫放出的熱量為________________kJ。

(2)下表為反應2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)的相應溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值，由此得出該反應的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

2.6

1.9

1.0

0.7

0.6

(3)①已知：在2L密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K=13.3。當此反應達到平衡時，若n(NO2)=0.060mol，則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，則改變的條件是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現(xiàn)相應實驗目的的是

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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