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【題目】面對全球近期的氣候異常,環(huán)境問題再次成為焦點。SO2、NOxCO2是對環(huán)境影響較大的氣體,對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)已知:H2O(g)=H2O(l)  ΔH1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)  ΔH2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)  ΔH3=-Q3 kJ/mol

23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復至室溫放出的熱量為________________kJ。

(2)下表為反應2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)的相應溫度下平衡常數的數值,由此得出該反應的ΔH__________0(填“>”“=”“<”)。

T/

700

800

830

1 000

1 200

K

2.6

1.9

1.0

0.7

0.6

(3)①已知:在2L密閉容器中,17℃、1.01×105Pa條件下,2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常數K=13.3。當此反應達到平衡時,若n(NO2)=0.060mol,則c(N2O4)=_______(保留兩位有效數字)。

②若改變上述體系的某個條件,達到新的平衡后,測得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/L,c(N2O4)=0.0070mol/L,則改變的條件是______________。

【答案】(Q3-Q2+3Q1) < 0.012 mol/L 升高溫度

【解析】

(1)依據蓋斯定律得出液體乙醇完全燃燒產生液體水的熱化學方程式,再計算23g乙醇燃燒放出的熱量;

(2)化學平衡常數只與溫度有關,根據溫度與化學平衡常數的變化關系判斷反應的熱效應;

(3)①根據平衡常數的含義結合平衡時c(NO2),可計算出平衡時c(N2O4);

②改變上述體系的某個條件,達到新的平衡后,根據c(NO2)c(N2O4),求出K值,K值減小,說明升高了溫度,平衡逆向移動。

(1)H2O(g)=H2O(l)  ΔH1=-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)  ΔH2=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH3=-Q3 kJ/mol

-+×3整理可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-(Q3-Q2+3Q1) kJ/mol

23g酒精的物質的量是0.5mol,則其完全燃燒產生液體水放出熱量Q=(Q3-Q2+3Q1) kJ;

(2)根據表格數據可知,溫度升高,K減小,說明升高溫度,平衡逆向移動,根據平衡移動原理:升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,逆反應方向為吸熱反應,則該反應的正反應為放熱反應,所以ΔH<0;

(3)①平衡時n(NO2)=0.060mol,容器的容積為2L,所以平衡時NO2的濃度為c(NO2)=0.060mol÷2L=0.030mol/L,根據2NO2(g)N2O4(g)的化學平衡常數K==13.3,c(N2O4)=K×c2(NO2)= 0.012mol/L;

②改變上述體系的某個條件,達到新的平衡后,測得混合氣體中c(NO2)=0.040mol/Lc(N2O4)=0.0070mol/L,K=<13.3,K減小,說明升高了溫度,平衡逆向移動,導致化學平衡常數減小。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作

實驗現象

A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層

B

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產生,溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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【題目】某溶液中只含有大量的下列離子:Fe3+、NO3K+M離子,經測定Fe3+NO3、K+M離子的物質的量之比為2:5:1:1,則M離子可能是

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組在實驗室模擬反應制備重要的化工原料。

已知:熔點-93.6℃,沸點76.1℃,遇水極易水解,易與反應;熔點1.25℃,沸點105.8℃,遇水強烈水解,能溶于。

1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

2)以上各儀器接口的連接順序是a________________cdghb,裝置E中的試劑為無水氯化鈣,F中所裝的試劑是________。(儀器不重復使用)

3)裝置C制備。

①儀器甲的名稱是_______。

②反應溫度控制在6065℃,其原因是______________。

發(fā)生水解反應生成_____________

4)該裝置不足之處是_____________。

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【題目】水溶液中存在多種平衡,請回答下列問題。

(1)有下列幾種溶液:a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4常溫下呈酸性的有_________(填序號)。

(2)已知25 時,醋酸的Ka=1.8×10-5 ,碳酸的Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,濃度均為0.1mol/L三種溶液的pH由大到小順序為______________(請序號);已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡,用電離方程式或離子方程式表示:_________________、_________________,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是: __________________

(3)有濃度均為0.1 mol/L ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液,(請用序號填空) 三種溶液的pH由大到小的順序為____________________;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積大小關系為________________。

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【題目】為了除去粗鹽中的 CaCl2、MgCl2Na2SO4 以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):稱取粗鹽濾液濾液精鹽,下列說法不正確的是

A.步過濾出的濾渣是泥沙

B.在第步中不能用 KOH 替代 NaOH

C.步加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 Ba2+

D.、步添加試劑的操作順序還可以是:NaOH、BaCl2、Na2CO3

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【題目】1______mol CO2 中含有氧原子數跟 1.806×1024 H2O 分子含有的氧原子數相同。

2)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體 8.96 L,其質量為 7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質量為_________

3)等物質的量 O2 和臭氧(O3),其質量之比為____。若 O2 O3 質量相等,則其原子數之比為____。

4200 毫升含 MgCl2KCl、Na2SO4 三種溶質的混合液中,已知其中含 Cl1.5 mol,K Na1.5 mol,Mg2 0.5 mol,則 SO42-的物質的量濃度為__________________。

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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+Cr3+,F將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系 如圖所示,下列說法中不正確的是

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.開始加入的K2Cr2O70.25 mol

D.K2Cr2O7FeSO4開始反應時物質的量之比為1∶3

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【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。己知NaNO2HI能發(fā)生如下反應:______NaNO2 +_______HI _________NO+_____ I2 + _________NaI +_____

1)請將生成物補充完整并配平,并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目。___________

2)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________,若標準狀況下生成3.36L NO,則反應中轉移電子的數目是______________

3)根據上述反應,可用試紙和生活中常見的物質進行實驗,以鑒別NaNO2NaCl,可選用的物質有:①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒⑤食醋,進行實驗選用物質合適的是______(填字母編號)。

A.①③ B.①② C.①②⑤ D.②④⑤

4)某工廠廢液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會造成污染,采用NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2,反應的化學方程式為_______________。

5)把氯氣通到NaNO2溶液中,生成NaNO3HCl,寫出反應的離子方程式:______

6)亞硝酸鹽可將正常的攜氧亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白,失去攜氧能力,引起組織缺氧導致中毒。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中不正確的是_______。

A.在中毒過程中攜氧亞鐵血紅蛋白被氧化 B.中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

C.藥品美藍應具有還原性 D.解毒時三價鐵血紅蛋白被還原

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