某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1
B、正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1
C、逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1
D、正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ?mol-1
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)在可逆反應(yīng)過(guò)程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓變與活化能的關(guān)系是△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；△H＞0，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．
解答： 解：
A、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol-1，正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1，故A正確；
B、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol-1，正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol-1，無(wú)法確定逆反應(yīng)活化能的大小，故C錯(cuò)誤；
D、某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol-1，即正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了焓變與活化能的關(guān)系，需要注意的是活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鎳是銀白色金屬，在常溫下對(duì)水和空氣都較穩(wěn)定，能抗堿性腐蝕，故實(shí)驗(yàn)室中可以用鎳坩堝熔融堿．Ni2+的核外電子排布式為
 
．
（2）已知原硅酸根離子SiO44-為四面體結(jié)構(gòu)，該離子的結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)圖1可表示為：二聚硅酸根離子Si2O76-中，只有硅氧鍵，則它的結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)圖可表示為
 
，
 
．

（3）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
 
；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為
 
．煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，如下表所示銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是
 
．
 電離能/kJ?mol-1  I1  I2
 銅  746  1958
 鋅  906  1733
（4）圖2是氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖，其中與每個(gè)Na+距離最近且等距離的幾個(gè)Cl-所圍成的空間的構(gòu)型為
 
，該品胞沿體對(duì)角線方向投影的幾何形狀為
 
，該投影圖中Na+和Cl-的比例為
 
（被遮擋的原子不計(jì)人在內(nèi)．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2mol/（L?min）
B、實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C、實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D、實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，下列圖象可能正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SO2通入品紅溶液，溶液褪色的原理與SO2通入溴水后褪色的原理相同
B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性
C、用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體
D、明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，但二者的作用原理不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B、元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
C、由X、Y、Z三種元素形成化合物，其水溶液可能顯堿性
D、W、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是（　�。�
A、
一段時(shí)間后打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中液面上升，因?yàn)殍F發(fā)生了吸氧腐蝕
B、
加熱一段時(shí)間，觀察到溴的四氯化碳溶液顏色褪去，因?yàn)橛袣鈶B(tài)烯烴產(chǎn)生
C、
溶液均變紅，碳酸鈉溶液顏色較深，因?yàn)橄嗤瑮l件下水解能力HCO3-強(qiáng)于CO32-
D、
加熱一段時(shí)間，觀察到熔化的鋁未滴落，因?yàn)殇X表面生成氧化鋁的熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、用過(guò)氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、圖中的能量變化如圖所示，則Q=E3-E1
C、H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收熱量
D、根據(jù)①②推知：在25℃，101kPa時(shí)，1mol CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)676.7kJ

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