Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+3H₂（g）-49.0kJ
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）+192.9kJ
下列說法正確的是（　　）

• A、上述圖示的反應為吸熱反應
• B、圖中的能量變化如圖所示，則Q=E₃-E₁
• C、H₂燃燒能放出大量的熱，故CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程必須吸收熱量
• D、根據(jù)①②推知：在25℃，101kPa時，1mol CH₃OH（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O放出的熱量應676.7kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、從圖上可見，反應物能量高于生成物；
B、根據(jù)△H=生成物總能量-反應物總能量來判斷；
C、根據(jù)已知的甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣能量變化分析；
D、利用蓋斯定律分析．

解答： 解：A、從圖上可知，反應物能量高，反應放熱，故A錯誤；
B、在反應②中，由圖示△H=生成物總能量-反應物總能量=E₁-E₂，故B錯誤；
C、由已知可知，反應②為放熱反應，故C錯誤；
D、根據(jù)蓋斯定律將，②×3-①×2可得：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化以及反應熱的計算．注意在比較反應熱大小時要帶符號比較．