Question

在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法正確的是（　�。�

• A、實(shí)驗(yàn)①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10^-2mol/（L?min）
• B、實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
• C、實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
• D、實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時，b＞0.060

Answer 1

考點(diǎn)：真題集萃,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（M），在利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（N）；
B、由表中數(shù)據(jù)，利用三段式計(jì)算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
C、溫度不變平衡常數(shù)不變，根據(jù)平衡常數(shù)可求出轉(zhuǎn)化量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；
D、對比實(shí)驗(yàn)①②的平衡常數(shù)可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，平衡常數(shù)減小，轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中X的轉(zhuǎn)化率為60%，則實(shí)驗(yàn)④中X的轉(zhuǎn)化率小于60%，達(dá)到平衡時，b＜0.060．

解答： 解：A．v（N）=v（M）=

△c

△t

=

0.05mol

10L×5min

=1.0×10^-3mol/（L?min），故A錯誤；
B．                   X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
起始濃度（mol/L）    0.01    0.04    0      0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）    0.008   0.008  0.008  0.008
平衡濃度（mol/L）    0.002   0.032  0.008  0.008
實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(M)c(N)

c(X)c(Y)

=

0.008×0.008

0.002×0.032

=1.0，故B錯誤；
C．                   X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
起始濃度（mol/L）    0.02     0.03     0      0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）   

a

10

      

a

10

       

a

10

     

a

10

平衡濃度（mol/L）   0.02-

a

10

  0.03-

a

10

  

a

10

    

a

10

 
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(M)c(N)

c(X)c(Y)

=

a 10 × a 10

(0.02- a 10 )(0.03- a 10 )

=1.0，解得a=0.12，實(shí)驗(yàn)③中，X的轉(zhuǎn)化率=

0.12

0.2

×100%=60%，故C正確；
D．根據(jù)三段式可求得，700℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K≈2.6，升高溫度至800℃得平衡常數(shù)為K=1.0，K減小，即平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若④的溫度為800℃，恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)，④與③為等效平衡，b=

1

2

a=0.06mol，但④的實(shí)際溫度為900℃，相比較800℃，平衡逆向移動，b＜0.06，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等．