下列變化中,需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā 。?/div>
A、Fe→FeCl3 |
B、CuO→Cu |
C、Cl2→HClO |
D、SiO2→Na2SiO3 |
考點(diǎn):重要的氧化劑
專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析:需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿,則選項(xiàng)中應(yīng)為還原劑的氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來(lái)解答.
解答:
解:A.Fe→FeCl2中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,需加氧化劑,故A選;
B.CuO→Cu中,Cu元素的化合價(jià)降低,需加還原劑,故B不選;
C.Cl2→HClO中,Cl元素的化合價(jià)升高,氯氣與水反應(yīng)生成HClO,反應(yīng)中氯氣即是氧化劑又是還原劑,所以不需加氧化劑劑,故C不選;
D.SiO2→Na2SiO3中,元素的化合價(jià)不變,不需發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D不選;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)及基本概念即可解答,注意還原劑中某元素的化合價(jià)升高,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式
(1)小蘇打(NaHCO
3)溶液呈堿性的原因
(2)泡沫滅火器內(nèi)兩個(gè)不同的容器內(nèi)分別裝有Al
2(SO
4)
3和NaHCO
3溶液,當(dāng)意外失火時(shí),將滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合反應(yīng)發(fā)揮作用
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列溶液中,一定能大量共存的微粒組是( 。
A、室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO-3、SO42- |
B、由水電離的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
C、含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- |
D、c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
A(側(cè)理).某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置研究硝酸的性質(zhì).
實(shí)驗(yàn)一、甲同學(xué)用圖1裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO.
(1)請(qǐng)寫(xiě)出稀HNO
3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式
.
(2)從A中向U形管中注滿(mǎn)稀硝酸后,發(fā)生的現(xiàn)象
.
(3)在實(shí)驗(yàn)中,證明生成的無(wú)色氣體是NO 的操作是
.
(4)圖2收集NO氣體的各種裝置中,合理的是
.(填序號(hào),多選不給分)
實(shí)驗(yàn)二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
(5)乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色,請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明解釋這種現(xiàn)象
.
(6)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色.甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO
2氣體所致.同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確.
這些方案中可行的是
.(填序號(hào),多選不給分)
①加熱該綠色溶液,觀(guān)察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液,觀(guān)察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú),觀(guān)察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入NO
2氣體,觀(guān)察顏色變化.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA |
B、1 mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí),失去的電子數(shù)目為2NA |
C、4℃、101.3kPa時(shí),54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA |
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列關(guān)于NaCl的分類(lèi)不正確的是( 。
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接好裝置,檢查氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,B中品紅溶液褪色,熄滅酒精燈;
③將銅絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面.
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象
.
(3)在盛有BaCl
2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無(wú)其他明顯現(xiàn)象,若將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置.
寫(xiě)出其中S0
2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式
.
(4)實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,由于導(dǎo)管E的存在,B中的液體不會(huì)倒吸入A中,其原因是
.
(5)實(shí)驗(yàn)完畢后,裝置中殘留氣體有毒,不能打開(kāi)膠塞.為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境,拆除裝置前,應(yīng)當(dāng)采取的操作是
.
(6)將SO
2氣體通入含有n mol Na
2S的溶液中,溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,試分析該溶液最多能吸收SO
2氣體
mol(不考慮溶解的SO
2).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
把一定量的鐵溶于200mL 5mol/L硫酸中,反應(yīng)后硫酸的濃度變?yōu)?.6mol/L(假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì))
求:
(1)反應(yīng)中消耗H2SO4的物質(zhì)的量是多少?
(2)加入鐵質(zhì)量是多少?
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
將一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩堝內(nèi),用酒精加熱到質(zhì)量不變時(shí),最終稱(chēng)得殘留物得質(zhì)量是原來(lái)的一半,則原混合物中NH4HCO3的質(zhì)量數(shù)為 ( 。
A、25% |
B、20.75% |
C、17.85% |
D、26.45% |
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