將一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩堝內(nèi)，用酒精加熱到質(zhì)量不變時(shí)，最終稱得殘留物得質(zhì)量是原來(lái)的一半，則原混合物中NH4HCO3的質(zhì)量數(shù)為 （　�。�
A、25%
B、20.75%
C、17.85%
D、26.45%
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，加熱NH4HCO3分解生成氨氣、水和二氧化碳，則剩余固體為Na2CO3，結(jié)合最終稱得殘留物得質(zhì)量是原來(lái)的一半計(jì)算該題．
解答： 解：NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，加熱NH4HCO3分解生成氨氣、水和二氧化碳，則剩余固體為Na2CO3，
設(shè)剩余固體質(zhì)量為106g，即1mol，
則n（NaHCO3）=2mol，m（NaHCO3）=2mol×84g/mol=168g，
所以m（NH4HCO3）=106g×2-168g=44g，
原混合物中NH4HCO3的質(zhì)量數(shù)為
44
212
×100%=20.75%．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?/div>
A、Fe→FeCl3
B、CuO→Cu
C、Cl2→HClO
D、SiO2→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用l體積SO2和3體積空氣混合，在450℃以上通過(guò)V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，若此時(shí)同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1，則SO2平衡轉(zhuǎn)化率為
 
%，
（2）在25℃時(shí)，有pH=m（m≤6）的鹽酸VmL和pH=n （n8）的NaOH溶液VnL．二者混合恰好完全中和．問(wèn)：若n+m=13時(shí)，則Vm/Vn=
 
．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于
 
處．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A～H均含苯環(huán)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下．已知：B與FeCl3溶液混合無(wú)顏色變化．

回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出一種可鑒別D、F的試劑：
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯環(huán)上的三個(gè)取代基中分別含有醇羥基、酚羥基和醛．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①準(zhǔn)確稱量樣品質(zhì)量a g；
②向樣品中加入10mL 6mol?L-1的鹽酸，樣品溶解后再加入蒸餾水配成100mL溶液；
③向上述溶液中加入3mL氯水，攪拌使其反應(yīng)完全；
④加入10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后干燥；
⑥將沉淀移至坩堝中，灼燒、冷卻、稱重，并反復(fù)操作多次至固體完全反應(yīng)．
試回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟④中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：
 
．
（2）確認(rèn)步驟④沉淀已經(jīng)完全的方法是
 
．
（3）如何檢驗(yàn)步驟④沉淀是否洗凈，其方法是
 

（4）在步驟⑥中，判斷固體反應(yīng)完全的方法是：
 

（5）若空坩堝質(zhì)量為b g，充分灼燒固體完全反應(yīng)后，剩余固體和坩堝的總質(zhì)量為c g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁單質(zhì)在堿性電解質(zhì)中的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體．下列敘述一定正確的是（　　）
①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同，生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同
③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積．
A、只有②B、②④
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．資料顯示，硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度以及析出晶體的組成均不同．
 溫度（℃） 0 10 30 50 56.7 6064  70 80 90
 溶解度（g/100g水） 14.0 17.0 25.0 33.035.2  35.3 35.6 33.3 30.527.0 
析出晶體  FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)下列流程用廢鐵屑制備綠礬：

完成下列填空：
（1）使用Na2CO3（aq）作前期處理時(shí)，需要采取的措施是
 
．
A、冷卻一段時(shí)間     B、常溫放置一段時(shí)間      C、加熱保溫一段時(shí)間
（2）試劑a是
 
． 酸溶時(shí)，當(dāng)看到
 
現(xiàn)象時(shí)應(yīng)停止加熱，并趁熱過(guò)濾，所得濾渣中一定含有的物質(zhì)是
 
．
（3）利用如圖裝置對(duì)所獲產(chǎn)品（FeSO4?nH2O）中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定．

在稱量C中的硬質(zhì)玻璃管（82.112g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（86.282g）、D的質(zhì)量（78.368g）后，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟I的目的是
 
；操作甲是
 
，操作丙是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a、關(guān)閉K1      b、熄滅酒精燈      c、冷卻到室溫       d、烘干
（4）步驟 IV稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g．產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4?nH2O）中n=
 
；相對(duì)誤差為
 
．產(chǎn)生誤差的可能原因是：
 
、
 
（選寫(xiě)2條）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)  操作及現(xiàn)象溶液
A向溶液中加入KSCN溶液，觀察無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色含有Fe2+溶液
B向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體含有CO32-溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．可能為Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．可能為Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案