在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
，CO的體積分?jǐn)?shù)是
 
，C和O的原子個數(shù)比是
 
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：混合氣體的物質(zhì)的量為n=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，列式計算各自物質(zhì)的量，結(jié)合n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
計算．
解答： 解：混合氣體的物質(zhì)的量為n=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，
則
x+y=0.4
28x+44y=16
，
x=0.1，y=0.3，
此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是0.1：0.3=1：3，
CO的體積分?jǐn)?shù)是
1
1+3
=0.25，
n（C）=0.1mol+0.3mol=0.4mol，
n（O）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，
C和O的原子個數(shù)比是0.4mol：0.7ol=4：7，
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是M=
16g
0.4mol
=40g/mol，
故答案為：1：3；0.25；4：7；40g/mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意結(jié)合質(zhì)量守恒解答該題，難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成⑤鹽酸的酸性比H2S酸性強(qiáng)．上述事實能夠說明硫的非金屬性比氯弱的是（　�。�
A、①②③B、③④⑤
C、②③④D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法中的哪一種？（用字母表示，每個字只能使用一次）
A、分液   B、過濾  C、萃取  D、蒸餾   E、結(jié)晶   F、蒸發(fā)
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3
 
；
（6）從NaCl溶液中提取NaCl固體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鍵線式 表示的分子式
 
；名稱是
 
．
（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）丁基的4個結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、
 
、
 
、尾接管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-和的相互分離．相應(yīng)的實驗過程可用圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式
試劑X：
 
  沉淀A：
 
    沉淀B：
 

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是
 
．
（3）寫出②的化學(xué)方程式：②
 

（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有
 
（填化學(xué)式）雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解（均是惰性電極）：
（1）電解時電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是
 
；
（2）電解時電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是
 
；
（3）電解時電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2SO4的摩爾質(zhì)量為
 
，1.204×1024個H2SO4分子物質(zhì)的量為
 
，所含電子物質(zhì)的量為
 
，共含
 
個氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0下列各項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、體系的壓強(qiáng)不再改變
B、體系的溫度不再改變
C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，也斷裂6molN-H鍵
D、反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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