Question

現用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有

 

 （填代號），除上述儀器外，還缺少的一種主要儀器是

 

．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

，量取濃硫酸時應選用

 

 （選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）

 

．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度；
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；
E．燒杯未進行洗滌；
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線；
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（2）根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算并根據需要的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的體積，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．故不需要的有：②⑥⑦，還缺少的一種主要儀器是：500ml容量瓶．故答案為：②⑥⑦；500ml容量瓶；
（2）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×0.2mol/L
解得V=5.4mL．根據容量瓶的選用規(guī)則是“大而近”，故選用10ml的量筒．故答案為：5.4mL；①；
（3）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度會導致所取的濃硫酸的量偏多，故能引起所配濃度偏大，故A選；
B．只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故C選；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小，故D不選；
E．燒杯未進行洗滌，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小，故E不選；
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故F選；
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致濃度偏小，故G不選．
故選ACF．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．