如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5mL濃NaOH溶液于試管中，試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和NaOH溶液的總能量．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：金屬與酸或堿溶液的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鋁與堿液的反應(yīng)放熱更為顯著，放出的熱量使燒杯中飲料的溫度升高，使CO2溶解度減小，從而產(chǎn)生上述現(xiàn)象．根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系可知，放熱反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量．
解答： 解：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣并放出熱量，溶液溫度升高導(dǎo)致二氧化碳的溶解度減小，產(chǎn)生氣體的速度加快，
故答案為：鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解；燒杯內(nèi)液體放出氣泡的速率加快；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣并放出熱量，溶液溫度升高導(dǎo)致二氧化碳的溶解度減小，產(chǎn)生氣體的速度加快，
故答案為：鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放熱，碳酸飲料中CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，CO2從飲料中逸出的速度加快
（3）鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)有水參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）反應(yīng)放熱說(shuō)明生成物能量和小于反應(yīng)物能量和，故答案為：小于．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，難度不大．要注意氣體的溶解度隨溫度升高而減�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電便可制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，他設(shè)計(jì)了如圖三套裝置，請(qǐng)對(duì)它們進(jìn)行評(píng)價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研制出了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）甲醇是
 
極，電極反應(yīng)是
 
．
（2）電池反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高分子材料的應(yīng)用給我們的生活帶來(lái)了極大的便利，同時(shí)也帶來(lái)了日益嚴(yán)重的白色污染問(wèn)題．為解決白色污染問(wèn)題，你有什么好的創(chuàng)意？請(qǐng)通過(guò)調(diào)查或借助圖書(shū)館、網(wǎng)絡(luò)對(duì)該問(wèn)題進(jìn)行研究．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種裝置中，①盛200mL 0.005mol?L-1硫酸銅溶液②盛200mL 0.01mol?L-1硫酸�、凼�200mL氯化鋅溶液　④盛200mL氯化鉀溶液

（1）上述四種裝置中，為電解池的是
 
（用編號(hào)回答），裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是陽(yáng)極
 
，陰極
 
．
（2）用離子方程式回答：通電時(shí)裝置④中的總反應(yīng)式是
 
，溶液中可能發(fā)生的副反應(yīng)是
 
；
（3）工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.002mol電子，則上述四種裝置中溶液pH最大的是
 
（用編號(hào)回答，溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（4）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
，C極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2、NH4Cl，pH 由大到小的順序?yàn)?div id="anjltfl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)方程式可以簡(jiǎn)明的體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O
KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：
4NaClO
  △  
.
 
3NaCl+NaClO4
NaClO4
  △  
.
 
 NaCl+2O2↑
下列說(shuō)法不正確的是
 

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2
B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有
 
 （填代號(hào)），除上述儀器外，還缺少的一種主要儀器是
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
 （選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫(xiě)字母）
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度；
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；
E．燒杯未進(jìn)行洗滌；
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線；
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．    完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式
 
．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）（回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 

（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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