Question

某些化學反應可用下式表示（某些反應的條件已省略）A+B→C+D+H₂O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：

 

．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是

 

．
（3）若A為Na₂O₂，B為硫酸，則C和D的化學式是

 

．
（4）若A為紅色單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物濃溶液，請寫出符合上式的化學方程式：

 

．
（5）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陽離子的方法是

 

（簡述操作過程及結(jié)論）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應為氯氣和氫氧化鈉的反應；
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，應為SO₂和CO₂，在加熱條件下，濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和二氧化硫；
（3）若A為Na₂O₂，B為硫酸，反應生成硫酸鈉和氧氣；
（4）若A為紅色單質(zhì)，應為Cu，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物濃溶液，應為濃硝酸，二者反應生成硝酸銅和二氧化氮氣體；
（5）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體，A應為氯化銨．

解答： 解：（1）A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應為氯氣和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，應為SO₂和CO₂，在加熱條件下，濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和二氧化硫，反應的方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）若A為Na₂O₂，B為硫酸，反應生成硫酸鈉和氧氣，化學式為Na₂SO₄、O₂，故答案為：Na₂SO₄、O₂；
（4）若A為紅色單質(zhì)，應為Cu，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物濃溶液，應為濃硝酸，二者反應生成硝酸銅和二氧化氮氣體，反應的方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（5）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體，A應為氯化銨，檢驗銨根離子，可若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體，A應為氯化銨，
故答案為：取少量A溶于水配成溶液于試管中，向該溶液中加入NaOH并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放于管口檢驗生成氣體，石蕊試紙變藍證明溶液中含有NH₄⁺．

點評：本題考查了無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生掌握知識的全面性及分析問題、解決問題的能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化來分析解答，題目難度中等．