Question

【題目】國(guó)際社會(huì)發(fā)出落實(shí)《巴黎協(xié)定》，推動(dòng)綠色低碳轉(zhuǎn)型，構(gòu)建人類命運(yùn)共同體的積極信號(hào)。生態(tài)工業(yè)和循環(huán)經(jīng)濟(jì)成為綜合解決人類資源、環(huán)境和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的一條有效途徑。

（1）水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。

以鉑陽(yáng)極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池，通過(guò)電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__。

②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是__。

（2）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是__。

②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有__。

廢物再利用。如圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到利用粗銅精煉目的。

①A燒杯是__(填“電解池”或“原電池”)。

②其中Zn接B燒杯中的__，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應(yīng)該盛__溶液。

③分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式

石墨棒：___，

純銅棒：__。

Answer 1

【答案】2HSO4-－2e-=S2O82＋2H+(或2SO42-－2e-=S2O82) 2H2OH2O2＋H2↑ 反應(yīng)Ⅰ的ΔH＞0，反應(yīng)Ⅱ的ΔH＜0，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度 增大壓強(qiáng)，使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑 原電池 純銅 CuSO4（或其它易溶性的銅鹽） 2H++2e-=H2↑ Cu2++2e-=Cu

【解析】

(1)①電解NH4HSO4溶液得過(guò)硫酸銨，電解反應(yīng)方程式為：2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑，陽(yáng)極上SO42被氧化生成S2O82，溶液呈酸性，電極反應(yīng)為2HSO4-－2e-=S2O82＋2H+(或2SO42-－2e-=S2O82)，故答案為：2HSO4-－2e-=S2O82＋2H+(或2SO42-－2e-=S2O82)；

②通過(guò)電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用，電解NH4HSO4溶液得過(guò)硫酸銨，電解反應(yīng)方程式為：2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2↑，(NH4)2S2O8溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過(guò)氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用，說(shuō)明(NH4)2S2O8水解生成雙氧水和硫酸氫銨，反應(yīng)方程式為(NH4)2S2O8＋2H2O＝2NH4HSO4＋H2O2，則制備H2O2的總反應(yīng)方程式是2H2OH2O2＋H2↑，故答案為：2H2OH2O2＋H2↑；

(2)①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是反應(yīng)Ⅰ的△H＞0，反應(yīng)Ⅱ的△H＜0，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度或反應(yīng)Ⅰ為吸熱，反 應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧幔瑴囟雀哂?/span>300℃時(shí)，以反應(yīng)Ⅰ占主導(dǎo)，故答案為：反應(yīng)Ⅰ的ΔH＞0，反應(yīng)Ⅱ的ΔH＜0，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度；

②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%，不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有增大壓強(qiáng)、使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑，故答案為：增大壓強(qiáng)，使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑；

(3)①A燒杯含有兩個(gè)活潑性不同的電極，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，形成了閉合回路，存在電解質(zhì)溶液，屬于原電池裝置，B燒杯就存在了外加電源，屬于電解裝置，達(dá)到粗銅精煉的目的，故答案為：原電池；

②電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，與電源的正極相連，純銅做陰極，與電源的負(fù)極相連；電解質(zhì)溶液必須是含有銅離子的可溶性的鹽，如硫酸銅溶液或其它易溶性的銅鹽等，故答案為：純銅；CuSO4(或其它易溶性的銅鹽)；

③石墨棒是原電池的正極，發(fā)生電極反應(yīng)為：2H＋＋2e＝H2↑；純銅棒是電解池的陰極，電極反應(yīng)為：Cu2span>＋＋2e＝Cu，故答案為：2H＋＋2e＝H2↑；Cu2＋＋2e＝Cu。