【題目】(1)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(As為砷元素)
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是____________________
②已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4> KBrO3
c.還原性:AsH3>X d.還原性:X > AsH3
(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng):Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+,該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________,若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為__________
②將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應(yīng):NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O,配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________;
【答案】AsH3 Br2 ac 溶液由無色變?yōu)樽仙?/span> 0.25mol
【解析】
(1)①KBrO3在反應(yīng)中得到電子,所以KBrO3是氧化劑,AsH3變成了H3AsO4,As元素化合價(jià)升高,所以AsH3是還原劑,
故答案為:AsH3;
②設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為a,則0.2mol×(5a)=1mol,所以a=0,故X為Br2,
故答案為:Br2;
③在反應(yīng)中,氧化劑為KBrO3,還原劑為AsH3,氧化產(chǎn)物為H3AsO4,還原產(chǎn)物為Br2,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性:KBrO3>H3AsO4,由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,還原性:AsH3>X(Br2),
故答案為:ac;
(2)①由反應(yīng)可知生成MnO4-,溶液由無色變?yōu)樽仙?/span>Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià),升高5價(jià),S元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+6價(jià),2個(gè)S共降低2價(jià),故0.1mol還原劑參加反應(yīng),消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.1×5÷2=0.25mol,
故答案為:溶液由無色變?yōu)樽仙?/span>0.25mol;
②反應(yīng)中NaBiO3→Bi2(SO4)3,Bi元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià),每生成1個(gè)Bi2(SO4)3共降低4價(jià),MnSO4→NaMnO4,Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià),共升高5價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為20,故Bi2(SO4)3系數(shù)為5,MnSO4系數(shù)為4,根據(jù)元素守恒可知,NaBiO3的系數(shù)為10,NaMnO4系數(shù)為4,根據(jù)鈉元素守恒可知Na2SO4的系數(shù)為3,根據(jù)硫酸根守恒可知H2SO4的系數(shù)為14,根據(jù)氫元素守恒可知H2O的系數(shù)為14,配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是( )
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2↑D.2HCl+Ca(ClO)2=2HClO+CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置,敘述不正確的是
A.石墨電極反應(yīng)式: O2+4H++4e-=2H2O
B.溫度計(jì)的示數(shù)會(huì)上升
C.加入少量NaCl ,會(huì)加快 Fe 生銹
D.加入 HCl,石墨電極反應(yīng)式: 2H++2e-=H2↑
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【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是___________,違反了洪特規(guī)則的是____________。
①②③④⑤
(2)用符號(hào)“>”“<”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。
①第一電離能:Na____Mg,Mg_____Ca。
②電負(fù)性:O______F,F(xiàn)______Cl。
③能量高低:ns______(n+1)s,ns______np。
④主族序數(shù)______價(jià)電子數(shù)______元素最高正化合價(jià)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1∶2的是
A.O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.3S+6NaOH===Na2SO3+2Na2S+3H2O
D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.該裝置工作時(shí),H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是( )
A.原子半徑:A<B<C
B.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
C.A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
D.B 和A的最高價(jià)氧化物可發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol
如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒,放出的熱量為262.9 kJ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收,得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為( 。
A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2
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【題目】Ⅰ.某化合物M(僅含三種短周期元素)是一種儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
已知:化合物A僅含兩種元素;氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
請(qǐng)回答:(1)化合物M的組成元素是______________(用元素符號(hào)表示)。
(2)化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(3)鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
II.無機(jī)鹽X僅由三種短周期元素組成,其相對(duì)分子質(zhì)量為238,原子個(gè)數(shù)比為1︰1︰4。將23.8gX與水共熱,生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液B,B的焰色反應(yīng)呈黃色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生46.6g白色沉淀。請(qǐng)推測(cè)并回答:
(4)單質(zhì)A有很強(qiáng)的氧化性,可用于凈化空氣,飲用水消毒等。A中組成元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________。
(5)X的化學(xué)式_____________。
(6)實(shí)驗(yàn)室可通過低溫電解B溶液制備X。該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(7)X氧化能力強(qiáng),對(duì)環(huán)境友好,可用于脫硝、脫硫。在堿性條件下,X氧化NO的離子方程式_____________________。
(8)X溶液與銅反應(yīng)時(shí)先慢后快。某同學(xué)認(rèn)為除反應(yīng)放熱這一因素外,還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)后續(xù)反應(yīng)起催化作用,為此他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:取少量銅粉置于試管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象。若加入硫酸銅溶液的反應(yīng)快,說明Cu2+起了催化作用,反之Cu2+不起作用。寫出X與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________,判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證方法合理性并說明理由_________。
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