【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是___________,違反了洪特規(guī)則的是____________。
①②③④⑤
(2)用符號“>”“<”或“=”表示下列各項關(guān)系。
①第一電離能:Na____Mg,Mg_____Ca。
②電負(fù)性:O______F,F(xiàn)______Cl。
③能量高低:ns______(n+1)s,ns______np。
④主族序數(shù)______價電子數(shù)______元素最高正化合價。
【答案】② ③⑤ < > < > < < = =
【解析】
(1)在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理;當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則;
(2)①同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族元素大于相鄰元素,同一主族元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減。
②同一周期中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小;
③電子的能層越大其能量越高,同一能層的電子,按s、p、d、能量逐漸增大;
④主族序數(shù)等于價電子數(shù)等于元素最高正化合價。
(1)同一個原子軌道中不應(yīng)有自旋狀態(tài)相同的電子,②違反了泡利原理;對于基態(tài)原子,電子在能量相同的軌道上排布時,將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同,③⑤違反了洪特規(guī)則,故答案為:②;③⑤;
(2)①同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族元素大于相鄰元素,同一主族元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以第一電離能:Na<Mg,Mg>Ca,故答案為:<;>;
②同一周期中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以電負(fù)性:O<F,F(xiàn)>Cl,故答案為:<;>;
③電子的能層越大其能量越高,同一能層的電子,按s、p、d、能量逐漸增大,所以能量高低:ns<(n+1)s,ns<np,故答案為:<;<;
④主族序數(shù)等于價電子數(shù)等于元素最高正化合價,故答案為:=;=。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應(yīng)的氧化物,且開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(2)固體混合物A的組成為 、 。
(3)操作A的名稱為_______________。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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【題目】有機(jī)物B,俗名水楊酸,其結(jié)構(gòu)簡式為,將B跟一種溶液C(足量)反應(yīng)可得到一種鈉鹽(其化學(xué)式為C7H5O3Na),則C的化學(xué)式為_____,水楊酸的同分異構(gòu)體中,屬于酚類,但不屬于酯類,也不屬于羧酸類的化合物中必定含有_____(填寫除了羥基以外的官能團(tuán)名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)式:mX(g)+nY(?)pQ (g)+2mZ(g),達(dá)到平衡時c( X) =0.3 mol L-1。其他條件不變,將容器體積縮小到原來的,重新平衡后c(X) =0.5 mol L-1。下列說法正確的是
A.平衡逆方向移動B.Y 可能是固體
C.系數(shù)n>mD.Z 的體積分?jǐn)?shù)減小
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【題目】I.治療胃酸過多的藥物達(dá)喜(其式量不超過 700)由五種短周期元素組成,按如下流程進(jìn)行實驗以確定其組成。
請回答:
(1)達(dá)喜的化學(xué)式是_____________。
(2)達(dá)喜與胃酸(含稀鹽酸)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(3)氣體 B 與環(huán)氧丙烷( )可制得一種可降解高聚物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。
II.將 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘單質(zhì)和過量鹽酸的混合液中可制備液態(tài) ICl,實驗裝置如下圖:
請回答:
(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是______________( 用化學(xué)方程式表示)。
(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量,請設(shè)計實驗方案證明該反應(yīng)已完全:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組以異丙苯為起始原料,按下列路線合成植物香料花青醛。
已知:(l)RXRMgX ( R 表示烴基);
(2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烴基或氫原子)。
請回答:
(1)下列說法正確的是__________(填序號)。
A.異丙苯到化合物C 共經(jīng)歷了三步取代反應(yīng)
B.常溫常壓下,化合物D可溶于NaOH 溶液
C.化合物B具有弱堿性
D.花青醛的分子式是C13H18O
(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。
(4)設(shè)計從乙烯到F 的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)_______。
(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。1H-NMR譜和IR譜檢測表明:
①分子中共有4種氫原子,有氮氫鍵;
②除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),且無氮氧鍵、碳氮雙鍵和氧氫鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(As為砷元素)
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是____________________
②已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4> KBrO3
c.還原性:AsH3>X d.還原性:X > AsH3
(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發(fā)如下反應(yīng):Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+,該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________,若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為__________
②將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應(yīng):NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O,配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________;
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【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。下列說法不正確的是
A.H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
B.加入NaOH溶液使溶液呈堿性,可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-
C.加入H2O2的離子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
D.鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有Al3+、Ca2+和Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進(jìn)行如下實驗。
下列推斷不正確的是
A. 無色溶液B的pH≥7
B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在無色溶液B中加HNO3酸化,無沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl
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