【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1∶2的是

A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2O

D.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

【答案】C

【解析】

氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)為氧化劑，化合價(jià)升高失電子的是還原劑，結(jié)合方程式判斷。

A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，反應(yīng)中O3為氧化劑，KI為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故A不選；

B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中1molNO2得電子為氧化劑，2molNO2失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故B不選；

C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O反應(yīng)中2molS得電子為氧化劑，1molS失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故C選；

D．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中1molMnO2得電子為氧化劑，2molHCl失電子為還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故D不選；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌(防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行)，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

⑴裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是__________________________________________。

⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。

⑶冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有__________________________(填化學(xué)式)。

⑷寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

⑸步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是__________________________________。

⑹①抽濾時(shí)使用如下裝置，其中a和b的名稱分別__________、 __________。中途停止抽濾時(shí)應(yīng) ___________________________以防倒吸。

②如果抽濾的溶液具有強(qiáng)氧化性時(shí)，可采取_________________________________的措施

⑺為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.000g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng))，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.利用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，可鑒別含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)

B.用新制氫氧化銅可以鑒別丙三醇、丙醛、丙酸

C.甘氨酸可以以 的形式從水溶液中結(jié)晶析出

D.除去中的雜質(zhì) ：加足量飽和NaHCO3溶液 ，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．治療胃酸過多的藥物達(dá)喜（其式量不超過 700)由五種短周期元素組成，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定其組成。

請(qǐng)回答：

(1)達(dá)喜的化學(xué)式是_____________。

(2)達(dá)喜與胃酸（含稀鹽酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)氣體 B 與環(huán)氧丙烷( )可制得一種可降解高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

II．將 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘單質(zhì)和過量鹽酸的混合液中可制備液態(tài) ICl，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

請(qǐng)回答：

(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是______________( 用化學(xué)方程式表示）。

(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該反應(yīng)已完全：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。實(shí)驗(yàn)過程如下：

CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體

已知：

a．配合物X 能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。

b．[Co( NH3)5Cl]2+離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其解離：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

c．H2O2參與反應(yīng)時(shí)，明顯放熱。

請(qǐng)回答：

(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為___________。

(2)“1) NH4Cl-NH3H2O”時(shí)，如果不加NH4Cl固體，對(duì)制備過程的不利影響是____。

(3)“2)H2O2”加H2O2 時(shí)應(yīng)選擇 _________(填序號(hào)）。

A．冷水浴 B．溫水浴( ≈60°C)

C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱

(4)本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將 Co(II)氧化為 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序號(hào)）。

A．O2 B．KMnO4 溶液 C．Cl2 D．HNO3

(5)實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證配合物 X 的組成：取一定量 X 加入過量濃 NaOH 溶液，煮沸，將生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余 H2SO4 。從以下涉及堿式滴定管的操作中，選擇正確操作并排序（潤洗只操作一次即可）：

檢漏→水洗→加標(biāo)準(zhǔn)液，潤洗內(nèi)壁→___________→_________→_________→_________→……

a．從上口倒出潤洗液

b．保持滴定管夾水平，平視滴定管刻度讀數(shù)

c．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)液面，靜置半分鐘

d．滴定

e．取下滴定管，豎直，平視滴定管刻度讀數(shù)

f．從下口放出潤洗液

(6)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過程的敘述，正確的是_____________（填序號(hào)）。

A．“4)70℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體

B．抽濾后，應(yīng)該用熱水洗滌晶體

C．可用 AgNO3和稀HNO3 檢驗(yàn)配合物X 是否已經(jīng)洗凈

D．抽濾結(jié)束，可先打開活塞K，再關(guān)掉抽氣泵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（As為砷元素）

①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____________________

②已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____________

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3

c.還原性：AsH3>X d.還原性：X > AsH3

(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________，若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為__________

②將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的ΔH(單位：kJ·molˉ1)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項(xiàng)中不正確的是

A.電解MgCl2制Mg是吸熱反應(yīng)

B.MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH＜0

C.MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　 �。�

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：

（1） 裝置的連接順序?yàn)?/span>a→_____→____→____→____→b→c→f。

（2） 硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是____________________；反應(yīng)一段時(shí)間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（3） 試劑Ｘ的化學(xué)式為___________；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為_______(填“合理”或“不合理”)；固體產(chǎn)物的成分可能為__________(填相應(yīng)的字母)；

A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2

（4） 加入少許植物油的作用是___________________，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因_______________________________。

（5） 某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請(qǐng)幫助他們分析原因________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證，簡要寫出實(shí)驗(yàn)方案___________

（6）Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來吸收Cl2，以減少環(huán)境污染。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，則配制時(shí)，需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_________。配制該溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是___________。（填字母）

A 稱量固體時(shí)動(dòng)作緩慢 B 容量瓶未干燥立即用來配制溶液

C NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移 D 在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

E 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

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同步練習(xí)冊答案