7.下列四種烴的命名不正確的是( 。
A.2-甲基-3-己炔B.2-甲基丙烷C.3-甲基-2-丁烯D.2-甲基-2-丁烯

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面.
(2)有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:A.2-甲基-3-己炔,名稱中含雙鍵的6個(gè)碳原子為最長(zhǎng)碳鏈,離三鍵近的一端編號(hào),名稱符合系統(tǒng)命名法,故A正確;
B.2-甲基丙烷,主碳鏈三個(gè)碳,2號(hào)碳有一個(gè)甲基,名稱符合系統(tǒng)命名法,故B正確;
C.3-甲基-2-丁烯,名稱中主碳鏈選錯(cuò),正確的名稱為2-戊烯,故C錯(cuò)誤;
D.2-甲基-2-丁烯,主碳鏈含碳碳雙鍵的四個(gè)碳的主碳鏈,2號(hào)碳有一個(gè)甲基和碳碳雙鍵,名稱符合系統(tǒng)命名法,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名知識(shí),題目難度不大,一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡(jiǎn)單的烴的衍生物的命名.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某無(wú)色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)白色沉淀甲是BaSO4
(2)試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體B的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.有CH4和CO2的混合氣體18.8g,將混合氣體通過(guò)含有足量澄清石灰水的洗氣瓶,生成20g白色沉淀,再通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶,收集到的氣體體積為14L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(1)原混合氣體中CH4的質(zhì)量是10g;
(2)原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量比CO2多0.425mol;
(3)原混合氣體中碳原子數(shù)目是0.825NA(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO22等],某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32晶體及其他副產(chǎn)物,其部分工藝流程如圖:

已知:i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7.
ii Ba(NO32在熱水中溶解度較大,在冷水中溶解度較。
iii KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP(BaCO3)=5.1×10-9
(1)Ba(FeO22中Fe的化合價(jià)是+3.
(2)二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8.寫(xiě)出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
(3)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾,洗滌.用離子方程式和必要的文字說(shuō)明提純?cè)恚築aSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq).
(4)上述流程酸溶時(shí),Ba(FeO22與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,化學(xué)方程式為:Ba(FeO22+8HNO3═Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O.
(5)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為③(從下列選項(xiàng)中選擇);廢渣2為Fe(OH)3(寫(xiě)出化學(xué)式).
①BaCl2   ②Ba(NO32   ③BaCO3   ④Ba(OH)2
(6)過(guò)濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中.(填“a”、“b”或“c”)
(7)稱取w g晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量為m g,則該Ba(NO32的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.W、X、Y是短周期中的三種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大.W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子.
(1)W位于元素周期表第二周期第VA族.W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定H2O(g)弱(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4,Y的第一電離能X大(填“大”或“小”).
(3)已知:
Fe(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ•mol-1
2X(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7kJ•mol-1   
則:X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸,在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位.實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì)密度(20℃)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性相對(duì)分子質(zhì)量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時(shí)水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯100
乙二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度:15℃時(shí),1.44g,25℃時(shí)2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯146
實(shí)驗(yàn)步驟如下;
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇.
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動(dòng)三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60℃~65℃之間.
III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無(wú)紅棕色氣體生成為止.
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品.V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗.
(2)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí),要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則.可能造成較嚴(yán)重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管,或放熱過(guò)多可能引起爆炸,或產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w來(lái)不及被堿液吸收而外逸到空氣中.
(3)已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為:
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)方程式為(寫(xiě)一個(gè)即可):2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和苯洗滌晶體.
(5)粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純(填實(shí)驗(yàn)操作名稱).本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.甲烷在一定條件下可生成以下微粒:
A. 碳正離子(CH3+ )               B.碳負(fù)離子(CH3-
C. 甲基 (-CH3)                 D.碳烯 (:CH2
①四種微粒中,鍵角為120°的是A(填序號(hào)).
②碳負(fù)離子(CH3-)的空間構(gòu)型為三角錐形,與CH3-互為等電子體的一種分子
是NH3(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.有X、Y、Z、W四種金屬,當(dāng)它們兩兩組成原電池的電極時(shí),X均為正極;把這四種金屬混合物放入足量的稀硫酸中,只有Y、Z溶解;在濾液中加入過(guò)量稀氫氧化鈉溶液時(shí),得到含Z的沉淀.則這四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序可能是( 。
①X<W<Y<Z  ②X<W<Z<Y ③W<Z<Y<X    ④W<Y<Z<X.
A.①②B.C.D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,粗略測(cè)定鋅的摩爾質(zhì)量(設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不超過(guò)50mL).實(shí)驗(yàn)裝置如下:
請(qǐng)回答:
(1)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí),必須保證氣密性良好,如何檢驗(yàn)此裝置的氣密性?
將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導(dǎo)管口逸出,放開(kāi)手后,有少量水進(jìn)入導(dǎo)管,表明裝置不漏氣
(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包含的幾個(gè)步驟:a.調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;b.使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;c.讀取量筒內(nèi)氣體的體積.這三個(gè)操作步驟的正確順序是(填寫(xiě)代號(hào))bac.
(3)測(cè)量收集到氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?緩緩將量筒下移,使量筒內(nèi)外液面相平進(jìn)行該操作的目的是使量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)等于大氣壓
(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氫氣體積是VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),水蒸氣的影響忽略不計(jì),鋅的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含W、V,不必化簡(jiǎn)):M(Zn)=$\frac{22400W}{V}$g/mol.

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同步練習(xí)冊(cè)答案