Question

2．W、X、Y是短周期中的三種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定H₂O（g）弱（填“強”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的第一電離能X大（填“大”或“小”）．
（3）已知：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1   
則：X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

Answer 1

分析 W、X、Y是短周期中的三種常見元素，其原子序數(shù)依次增大，導致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)大于W，而小于Y，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以X是鋁元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y是短周期中的三種常見元素，其原子序數(shù)依次增大，導致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，且原子序數(shù)大于W，而小于Y，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以X是鋁元素．
（1）W為N元素，處于周期表中第二周期ⅤA族，N的氣態(tài)氫化物是NH₃，由于非金屬性N＜O，NH₃穩(wěn)定性比H₂O弱，
故答案為：二；ⅤA；弱；
（2）Y為硫元素，硫原子核外電子數(shù)為16，基態(tài)核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，其第一電離能比Al的大，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；大；
（3）已知：①、Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
②、2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，②-①×3可得：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol
故答案為：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

點評 本題以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)與位置關系、核外電子排布、電離能、熱化學方程式等知識點，能正確判斷各元素是解本題的關鍵，書寫基態(tài)原子核外電子排布式要遵循構(gòu)造原理，掌握利用蓋斯定律計算反應熱或?qū)崿F(xiàn)熱化學方程式．