【題目】1molX氣體跟a molY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+aY(g)bZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是( )

A. a=1,b=3 B. a=2,b=1 C. a=2,b=2 D. a=3,b=2

【答案】D

【解析】

1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%,則參加反應(yīng)的X0.5mol,則:

X(g)+a Y(g)b Z(g)

起始量(mol):1 a 0

變化量(mol):0.5 0.5a 0.5b

平衡量(mol):0.5 0.5a 0.5b

同溫同壓下,氣體總質(zhì)量不變,反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比,即和氣體物質(zhì)的量成反比,反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的,則反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量,則(1+a):(0.5+0.5a+0.5b)=4:3,整理得:2b=a+1,若a=1,則b=1,若a=2,則b=1.5,若a=3,則b=2,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、H2S、NH3均為氣體,分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個(gè)NH3分子,下列物理量大小比較正確的是(

A. 體積:

B. 密度:

C. 質(zhì)量:

D. 原子總數(shù):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)在操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________

(2)1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用________次,某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩,建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度,你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn),為什么?_______________________________________

(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(相等、不相等”),所求中和熱__________(相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由 ___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O72-Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色,回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)________(不是”)離子反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出Cr2(SO4)3的電離方程式:______________________________________

(3)該反應(yīng)________(不是”)氧化還原反應(yīng),判斷的依據(jù)是_________________________________

(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車?________(不能” ),簡(jiǎn)述其原理________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)煤的說(shuō)法正確的是( )

A.煤的干餾、氣化和液化都是物理變化

B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴

C.通過(guò)煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴

D.水煤氣是通過(guò)煤的干餾得到的氣體燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酯是自然界中廣泛存在的物質(zhì),分子式為C4H8O2的酯共有(不考慮立體異構(gòu))(

A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn):

①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無(wú)色透明溶液;

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

③過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含有的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加___________________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。

(2)寫(xiě)出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的是

A

B

C

D

目的

比較AgClAgI的溶解度大小

研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)方案

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰LiMn2O4)的一種流程如下:

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰,拆解不當(dāng)易爆炸、著火,為了安全,對(duì)拆解環(huán)境的要求是_______________________________________________________

(2)“酸浸時(shí)采用HNO3H2O2的混合液體,可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為 Mn ( NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式:_________________________________。

如果采用鹽酸溶解,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以鹽酸代替HNO3H2O2混合物的缺點(diǎn)是___________

(3)“過(guò)濾2”時(shí),洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________________________________。

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末,按物質(zhì)的量14混合均勻加熱可重新生成 LiMn2O4,升溫到515℃時(shí),開(kāi)始有CO2產(chǎn)生,同時(shí)生成固體A,比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度(723)低很多,可能的原因是______________________。

(5)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開(kāi)始分解;Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由上述過(guò)程中,制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]:向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入______________________

(6)味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮,若不經(jīng)處理直接排放會(huì)對(duì)水體造成嚴(yán)重的污染。電化學(xué)氧化法:電化學(xué)去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對(duì)某養(yǎng)豬場(chǎng)廢水進(jìn)行電化學(xué)氧化處理,選用IrO2-TiO2/Ti電極作為陽(yáng)極,陰極采用網(wǎng)狀鈦板,加入一定量的NaCl,調(diào)節(jié)溶液的pH,在電流密度為85mA·cm2下電解,180min內(nèi)去除率達(dá)到98.22%。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________;HClO氧化除去氨氮的反應(yīng)離子方程式是_________________________________。

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