【題目】下列實驗方案不能達(dá)到相應(yīng)目的是

A

B

C

D

目的

比較AgCl和AgI的溶解度大小

研究濃度對化學(xué)平衡的影響

研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱

實驗方案

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明生成了AgI沉淀，生成物溶度積更小，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A正確；

B.反應(yīng)生成Fe(SCN)3，KSCN濃度越大，顏色越深，可完成實驗，B正確；

C.高錳酸鉀濃度較大時，反應(yīng)速率較快，但顏色變化不明顯，應(yīng)該用不同濃度的草酸溶液進(jìn)行比較，C錯誤；

D.如果生成二氧化碳，可說明醋酸的酸性比碳酸強，碳酸氫鈉加入硼酸溶液中，如果無現(xiàn)象，則可說明碳酸的酸性比硼酸強，D正確；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是(　　)

A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molX氣體跟a molY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)bZ(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是( )

A. a=1，b=3 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈堿性的是

A. 強堿弱酸鹽溶液 B. c（OH－）> c（H＋）的溶液

C. 滴加甲基橙顯黃色的溶液 D. pH大于7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于油和脂肪的說法正確的是（ ）

A.二者互為同分異構(gòu)體B.二者僅狀態(tài)不同，化學(xué)性質(zhì)相同

C.前者熔點高，后者熔點低D.在一定條件下前者可轉(zhuǎn)化為后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）9.03×1023個CH4中，含____mol碳原子，___mol氫原子，___mol質(zhì)子，____mol電子。與___個NH3含有相同數(shù)目的氫原子。

（2）與17gNH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_____L。

（3）某3.65g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，則其摩爾質(zhì)量是________。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。

已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

(1)Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：_____。

(2)吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為_____。

②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，結(jié)合方程式解釋其原因：_____。

③已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l) △H1＝﹣164.3 kJ/mol

CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l) △H2＝﹣109.4 kJ/mol

2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l) △H3＝+34.0kJ/mol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的熱化學(xué)方程式是__________。

④吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是_____（寫出1種即可）。

(3)制備無水Na2SO3

將中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 第三周期元素，濃度均為0．01 mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R

B. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

C. Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

D. X和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實驗室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

（1）填表：

配制時應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g

已給儀器

配制時除已給儀器外還需要的其他儀器

__________

燒杯、藥匙、托盤天平

____________________________

（2）若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是______________(用文字說明）。

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

Ⅱ、實驗室用下圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實驗。

（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______；C中的現(xiàn)象是：___________。

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