Question

4．填寫下列空白：
（1）CO₂的相對分子質(zhì)量是44，CO₂的摩爾質(zhì)量是44g/mol，1molCO₂的質(zhì)量是44g．
（2）標準狀況下，1.7gNH₃的物質(zhì)的量是0.1mol，體積是2.24L，它與標況下的3.36L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子
（3）3mol H₂O中含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO₂中含有的氧原子數(shù)相等．
（4）將等物質(zhì)的量的NH₃和CH₄混合，混合氣體中NH₃與CH₄的質(zhì)量比為17：16．
（5）要使NH₃與CH₄含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4：3．

Answer 1

分析 （1）CO₂的相對分子質(zhì)量是44，并結(jié)合m=nM計算；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$，結(jié)合摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系以及分子的組成原子的原子結(jié)構(gòu)計算；
（3）CO₂中含有的氧原子物質(zhì)的量為CO₂的2倍，H₂O含有的氧原子物質(zhì)的量與H₂O的物質(zhì)的量相等，二者含有氧原子個數(shù)相同，則含有氧原子物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算；
（4）物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（5）NH₃與CH₄中氫原子個數(shù)之比為3：4．

解答 解：（1）CO₂的相對分子質(zhì)量是44，CO₂的摩爾質(zhì)量是44g/mol，m=nM=1mol×44g/mol=44g，故答案為：44；44g/mol；44g；
（2）1.7g NH₃的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol；標準狀況下的體積為V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；含有氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol，與氨氣所含H原子數(shù)相同的H₂S的物質(zhì)的量為0.15mol，則其體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：0.1mol；2.24L；3.36；
（3）每個CO₂分子含有2個O原子，故CO₂中含有的氧原子物質(zhì)的量為CO₂的2倍，1.5molCO₂含有氧原子物質(zhì)的量=1.5mol×2=3mol，H₂O含有的氧原子個數(shù)與1.5mol CO₂中含有的氧原子數(shù)相同，則含有氧原子物質(zhì)的量相等，H₂O含有的氧原子物質(zhì)的量與H₂O的物質(zhì)的量相等，故水的物質(zhì)的量為3mol，
故答案為：3；
（4）物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故等物質(zhì)的量的NH₃和CH₄混合，混合氣體中NH₃與CH₄的質(zhì)量比等于17：16，故答案為：17：16；
（5）NH₃與CH₄中氫原子個數(shù)之比為3：4，故要使NH₃與CH₄含相同數(shù)目的H原子，則NH₃和CH₄的物質(zhì)的量之比為4：3，故答案為：4：3．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成．