下列描述錯誤的是（　�。�
A、從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)
B、電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C、電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣
D、在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
考點(diǎn)：電解原理,海水資源及其綜合利用
專題：電化學(xué)專題
分析：A、海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質(zhì)，碘單質(zhì)；
B、電解精煉銅，粗銅做陽極失電子生成亞鐵離子、鋅離子；
C、電解飽和食鹽水，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，溶液中得到氫氧化鈉溶液；
D、鍍件上電鍍銅，鍍件做電解池陰極鍍層，金屬銅金屬做陽極，含鍍層金屬銅離子的電解質(zhì)溶液，依據(jù)電子守恒分析判斷．
解答： 解：A、海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過蒸餾得到溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)，故A正確；
B、電解精煉銅，粗銅做陽極失電子生成亞鐵離子、鋅離子、銅離子等，電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子有Fe2+、Zn2+、Cu2+，故B錯誤；
C、電解飽和食鹽水，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，溶液中得到氫氧化鈉溶液，是氯堿工業(yè)，故C正確；
D、鍍件上電鍍銅，鍍件做電解池陰極鍍層，金屬銅金屬做陽極，含鍍層金屬銅離子的電解質(zhì)溶液，依據(jù)電子守恒分析陽極Cu-2e-=Cu2+，陰極Cu2++2e-=Cu，陽極溶解和陰極析出金屬質(zhì)量相同，電鍍過程中陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了海水提取鎂、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的流程分析應(yīng)用，電解原理的分析判斷，電極反應(yīng)，電解原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B、在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入1～2滴鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C、酸性條件下，用FeCl3溶液吸收水煤氣中的H2S，以回收硫元素、降低污染：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D、Ca（ClO）2濃溶液中通入足量的SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如圖1：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖2所示：

回答下列問題：
（1）溶解時(shí)通入熱空氣的作用有
 
（寫出兩條即可）；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為
 
．
（2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在
 
；簡述過濾后洗滌固體的操作
 
．
（3）為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-，必須加入的試劑為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有
 
．
（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖3），寫出Y電極反應(yīng)式：
 
；一段時(shí)間后X電極可收集到的氣體一定有
 
，可能有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞X
B、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原電池工作時(shí)，溶液中電子向正極移動
B、原電池工作時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池工作原理可能是非氧化還原反應(yīng)
D、在氫氧燃料電池中，通H2的電極是正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對應(yīng)目的是（　�。�
序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A． 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B． 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C． 向Na2SiO3溶液中通入CO2 證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D． 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱 驗(yàn)證淀粉已水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、7.8g Na2O2中離子總數(shù)為0.4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中的分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
D、2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B、含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“天藍(lán)藍(lán)海藍(lán)藍(lán)，海邊小城威海衛(wèi)”．威海海水資源豐富，回答下列問題：
（1）海水中主要含有
 
等離子（寫離子符號，至少答出4種）．
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法．其工藝流程如圖甲所示，天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
（3）圖乙是海水綜合利用的一個(gè)方面．

請回答下列問題：
Ⅰ．①步主要反應(yīng)的離子方程式：
 
．溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種
 
．
Ⅱ．第③步需要加入
 
，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為
 
，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為
 
．
Ⅲ．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl2溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
⑤過濾
正確的操作順序是
 
．

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