Question

7．下列有關實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是③（填序號）．
①用25mL堿式滴定管量取24.00mLKMnO₄溶液；
②蒸干并灼燒MgCl₂溶液可得純凈的無水氯化鎂；
③為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒；
④用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，會使結果的數值偏低
⑤中和熱的測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液與用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應相比，后者所求出的中和熱數值大于前者．

Answer 1

分析 ①酸式滴定管只能盛放酸性溶液、堿式滴定管只能盛放堿性溶液；
②氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)；
③原電池能加快反應速率；
④用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，開始時俯視讀數，終點時仰視讀數，導致V（標）偏大；
⑤反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，但中和熱不變．

解答 解：①酸式滴定管只能盛放酸性溶液、堿式滴定管只能盛放堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，所以只能用酸式滴定管盛放，故錯誤；
②氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱促進鹽酸揮發(fā)，所以最終蒸干時得到氫氧化鎂，故錯誤；
③鋅、Cu和稀硫酸構成原電池，原電池能加快反應速率，所以能加快制取氫氣的速率，故正確；
④用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，開始時俯視讀數，終點時仰視讀數，導致V（標）偏大，物質的量濃度不變，則測定溶液濃度偏高，故錯誤；
⑤反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸、堿的用量無關，故錯誤；
故選：③．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確操作規(guī)范性及實驗原理是解本題關鍵，注意從操作的規(guī)范性及實驗方案的評價性分析解答，易錯選項是⑤．